Рассчитайте массу барий хлорида, необходимого для полного осаждения сульфат - ионов из раствора натрий-сульфата массой 300 г с массовой долей натрий сульфата, равной 30 %

уравнение реакции:

na2so4 + bacl2 = baso4+2nacl

молекулярные массы:   na2so4 - 142 г/моль

bacl2 - 208 г/моль

определаем массу сульфата натрия в растворе: 300 г*30%/100%=90 г

составляем пропорцию:

208 г хлорида бария взаимодействуют с 142 г сульфата натрия

х г  хлорида бария взаимодействуют с 90 г сульфата натрия

находим х: х=90*208/142=131,8 г (округленно 132 г)

Відповідь:

m(NH₂-CH₂-COONa)=80*97/40=2*97=194 г

Пояснення:

Дано:  m(NaOH)=200 g , w(NaOH)=40% . m(солі)-?

I.  Запишемо рівняння:

NH₂-CH₂-COOH + NaOH NH₂-CH₂-COONa + H₂O

II.  За рівнянням видно, що реагенти у співвідношенні, як 1:1.

Тобто, n(NH₂-CH₂-COONa)=n(NaOH)

III. Запишемо формули // Виконаємо обчислення :

n(E)=m(E)/Mr(E)

w(E)=m(E)/m(розчину) · 100%

m(E)=w(E)*m(розчину)  / 100%

m(NaOH)=200*40/100=80 g

Запишемо пропорцію:

m(NH₂-CH₂-COONa)=80*97/40=2*97=194 г

*Поставте найкраще, будь ласка :)