1)в 20 г воды растворили 3,5г оксида натрия. вычислите массовую долю растворенного вещества. (ответ должен быть 19,2%) 2) к 120г 8%-ного раствора гидроксида натрия добавили 18,6г оксида натрия. вычислите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе. (ответ должен быть 24,2%)
135
224
Ответы на вопрос:
20 3,5 x h2o + na2o= 2naoh m=18 m=62 m=80 3,5\62 =х\80 х=4,5 w(2naoh) =m(2naoh) \ (m(h2o)+m(na2o)) *100%= 4,5\20+3,5 *100%= 19,2%
Должно быть так: 1/ составив уравнение реакции, видно, что на один моль нитрата серебра уходит один моль хлорида калия, при этом образуется один моль хлорида серебра: agno₃+kcl=agcl+kno₃ 2/ поскольку в реакцию вступило 37,25 гр. хлорида калия, то, зная его молярную массу (75 гр/моль), можно вычислить, сколько моль хлорида вступило в реакцию. это примерно 0,5 моль, но по условию нитрата серебра 0,2 моль, поэтому, исходя из п.№1 из 0,5 моль хлорида калия в реакцию вступит только 0,2 моль (это 75*0,2=15 гр) 3/ таким образом, хлорида серебра образуется 0,2 моль (молярная масса 143,5 гр/моль). и искомая масса хлорида серебра вычисляется так: 143,5*0,2=28,7 гр.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
dover213.09.2022 02:39
-
Rys201721.08.2020 00:22
-
СделаноВРоссии20.11.2020 00:44
-
зима1902.12.2022 09:25
-
Max63823.06.2022 05:10
-
TMTEMI21.09.2020 00:42
-
20MIR0118.02.2020 09:15
-
EvaVergun16.04.2021 09:57
-
Sunnnygirl28914.08.2020 12:59
-
Ольга246512.05.2022 20:25
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.