Внаслідок відновлення аргентумуоксиду оцтовим альдегідом утворилося 10.8г срібла скільки грам альдегіду?

Дано: m(ag)=10,8г. h₃ccoh ag₂o m( 1. определяем молярную массу серебра:     m(ag)=108г./моль и количество вещества n в 10,8г серебра: n= m÷m      n(ag)=m(ag)÷m(ag)=10,8г.÷108г./моль=0,1моль 2. запишем уравнение  взаимодействия уксусного альдегида с оксидом серебра: h₃ccoh+ ag₂o ⇒ h₃ccooh +2ag 4. анализируем уравнение реакции: из 1 моль уксусного альдегида образуется 2 моль серебра, значит если получится 0,1моль серебра то уксусного альдегида надо взять в два раза меньше, то есть 0,05моль 5. определяем молярную массу уксусного альдегида m(h₃ccoh)=1×3+12+12+16+1=45г./моль 6. находим массу уксусного альдегида  количеством 0,05моль: m=n×m        m(h₃ccoh)=n(h₃ccoh)×m(h₃ccoh)=0,05моль×45г./моль=2,25г. 7. ответ: для образования серебра 10,8г необходимо взять 2,25г. уксусного  альдегида.

M=160 (г) m(mgo)=24+16=40 (г/моль) n=m/m=160/40=4 (моль)