Смесь этанола и метанола массой 2,62 г прореагировала с избытком калия. при этом выделилось 672 мл горючего газа, определить массовую долю смеси

Запишем в общем виде реакцию спирта с калием: 2roh + 2k = 2koh + h₂ у нас из 2-х молей спирта получается моль водорода. моль водорода при н.у. занимает объем 22,4л.  по условию водорода выделилось 0,674л.  это: 0,672  :   22,4л/моль  = 0,03моля. значит, спирта должно прореагировать вдвое больше, то есть 0,06моля. разберемся с составом спиртовой смеси: mr(ch₃oh) = 12+4+16=32(г/моль) mr(c₂h₅oh) =24+6+16=46(г/моль) определим массу метанола как х  г,    его количество   : (хг: 32г/моль)= х/32 моля   тогда масса  этанола в смеси(2,62-х)г и его  количество: (2,62-х)г: 46г/моль= (2,62-х)/46 моля. составим уравнение : х/32  моля + (2,62-х)/46  моля  = 0,06моля для решения умножим все члены уравнения на общий знаменатель(это  16·2·23=736) и получим: 23х+16(2,62-х)= 0,06·736;   7х +41,92=44,16; х  = 0,32(г). это 0,01моля метанола.   его массовая доля : ( 0,  32: 2,62 )·100%= 12,2%(метанол) у=2,62-0,32= 2,30(г). это 0,05моля этанола. его массовая доля: (2,3: 2,62)·100%= 87,8%(этанол)

Дано: m'(p-pa koh)=200 r ω'(koh)=30% или 0,3 + m(h2o) = 200 r найти: ω"( m(koh)= m'(p-pa koh)*ω'(koh)= 200 г*0,3 = 60 г m"(p-pa koh) = m'(p-pa koh)+m(h2o) = 200 г+200 г = 400 г ω"(koh) = m(koh)/m"(p-pa koh) = 60 г/400 г = 0,15 или 15% ответ: 15%