28.12.2021 22:20

Есть ответ 👍

1) взаимодействию растворов гидроксида натрия и соляной кислоты соответствует краткое ионное уравнение? -oh- + h+ = h2o -na+ +cl- =nacl -h+ + cl- =hcl -na+ + oh- =naoh 2)реакция между нитратом бария сульфом натрия протекает до конца,т.к? -оба вещества являются электролитами -нитрат бария является солью -образуется растворимый нитрат натрия -образуется нерастворимый сульфат бария 3)к образованию осадка одновременное нахождение в растворе ионов? -h+ и cl- -mg+ и cl_ -so4 2- и k+ -ba 2+ и so4 2- 4) укажите вещества,необходимые для осуществления превращения? 2h+ + s 2-=h2s -серная кислота и хлорид железа(2) -серная кислота и сульфид натрия -сульфиф меди(2) и вода -оксид серы(4) и вода 5)окислительно-восстановительной является реакция? -ba + 2h0= ba(oh)2 +h2 -cuso4 + ba(oh)2= baso4 +cu(oh)2 -na2s + 2hcl= h2s + 2nacl -zno + h2so4= znso4 +h20 6)в окислительно восстановительной реакции,протекающей по схеме? nh3+o2 > no+h20 коэффицент перед формулой окислителя 1)5 2)2 3)3 4)4 заренее !

128

425

Ответы на вопрос:

4,6(99 оценок)

1) взаимодействию растворов гидроксида натрия и соляной кислоты соответствует краткое ионное уравнение? -oh- + h+ = h2o

2)реакция между нитратом бария сульфом натрия протекает до конца,т.к?

-образуется нерастворимый сульфат бария

3)к образованию осадка одновременное нахождение в растворе ионов?

-ba 2+ и so4 2-

4) укажите вещества,необходимые для осуществления превращения?

2h+ + s 2-=h2s-серная кислота и сульфид натрия

5)окислительно-восстановительной является реакция?

-ba + 2h0= ba(oh)2 +h2

6)в окислительно восстановительной реакции,протекающей по схеме?

nh3+o2 > no+h20

коэффицент перед формулой окислителя

1)5

4,7(18 оценок)

1. oh- + h+ = h2o

2. образуется нерастворимый сульфат бария

3. ba 2+ и so4 2-

4. серная кислота и сульфид натрия

5. ba + 2h0= ba(oh)2 +h2

6. 5

4,7(83 оценок)

Cl₂O

III

Cl₂O₃

Cl₂O₅

VII

Cl₂O₇

зверху вниз валентність та ступінь окислення хлору збільшується

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.