Какой объем аммиака (при н. у.) может окислиться на катализаторе, если для этого используется воздух объемом 56л? (доля кислорода в воздухе 20%)

4nh3 + 5о2 = 4no + 6h2ov(o2)=56*0.2=11.2лn=v/vмn(o2)=11.2/22.4=0,5мольпо уравнению хим.реакцииn(o2)/n(nh3)=5/4n(nh3)=0.4 мольv=n*vмv(nh3)=0.4*22.4=8.96л

                  cd(cn)₂ + 2kcn  ⇄ k₂[cd(cn)₄]       закон действующих масс определяет, что скорость   реакции выражается произведением  концентраций реагентов, которые взяты в степенях, соответствующих их коэффициентам в уравнении реакции.  v = k  *  c(cd(cn)₂) * c(kcn)², где с - это молярные концентрации, а k - константа (равная v при концентрациях по 1 моль/л)       (но у нас реакция равновесная, имеет место и обратная реакция, с v=  c[k₂cd(cn)₄)] )         и закон   действующих масс в таком случае  формулируется: "для обратимой реакции в состоянии равновесия произведение равновесных концентраций продуктов реакции в степенях их стехиометрических коэффициентов, отнесенное к такому же произведению для исходных веществ, есть величина постоянная при данной температуре и давлении".        выражением его для нашей системы будет:         кр = [k₂cd(cn)₄]/{[cd(cn)₂)*[kcn]²}, где кр - константа равновесия.