Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. укажите окислитель и восстановитель. 1)mn(no3)2 + nabio3 + hno3 = hmno4 + bi(no3)3+ nano3 + h2o 2)kbr + kmno4 + h2so4 = br2 + mnso4 + k2so4 + h2o 3)ch3oh+k2cr2o7+h2so4 = hcooh+cr2(so4)3+k2so4+h2o 4)c12h22o11+k2cr2o7+ h2so4 = co2 + cr2(so4)3+k2so4+h2o

185

202

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Lerakadyrova

Химия

4,6(45 оценок)

+2 +7 1) mn -5e = mn - восстановитель 5 2 +5 +3 10 bi +2e = bi - окислитель 2 5 -1 0 2)br -1e*2 = br2 - восстановитель 2 5 +7 +2 10 mn +5e = mn - окислитель 5 2 -2 +2 3) с -4e = c - восстановитель 4 3 +6 +3 12 2cr +3e*2 = 2cr - окислитель 6 2 0 +4 4) с -4e = c - восстановитель 4 3 +6 +3 12 2cr +3e*2 = 2cr - окислитель 6 2

79521312181

Химия

4,7(5 оценок)

Na2co3+2ch3cooh=2ch3coona+h2o+co2 nahco3+ch2cooh=ch3coona+h2o+co2 m(ве-ва)(сн3сooh)=300*0,14=42гр m(сн3сoo)=60г/моль n(сн3сooh)=m/m=42/60=0,7моль n(na2co3)=0,7/2=0,35моль m(na2co3)=n*m=0,35*106=37,1гр m(nahco3)=84г/моль n(co2)=11,2/22,4=0,5моль m(nahco3)=0,5*84=42гр m(nahco3)+m(na2co3)=37,1+42=79,1гр w(na2co3)=m(ве-ва)/m(ра-ра)=37,1/79,1*100=47%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.