Охарактеризуйте валентные возможности атома кислорода.

валентные возможности атома водорода определяются наличием одного электрона на единственной валентной орбитали. большая энергия ионизации делает атом водорода не склонным к отдаче электрона, а не слишком высокая энергия сродства к электрону приводит к незначительной склонности его принимать. следовательно, в системах образование катиона н невозможно, а соединения с анионом н не устойчивы. таким образом, для атома водорода наиболее характерно образование с другими атомами ковалентной связи за счет своего одного неспаренного электрона. и в случае образования аниона, и в случае образования ковалентной связи атом водорода одновалентен. в простом веществе степень окисления атомов водорода равна нулю, в большинстве соединений водород проявляет степень окисления +i, и только в гидридах наименее электроотрицательных элементов у водорода степень окисления –i.

в соединениях кислород обычно двухвалентен (в оксидах), валентность vi не существует. в свободном виде встречается в виде двух простых веществ: о2 («обычный» кислород) и о3 (озон). о2 — газ без цвета и запаха, с относительной молекулярной массой =32. о3 – газ без цвета с резким запахом, с относительной молекулярной массой =48.

№1. решить .  а) найти число молекул в 102 г сульфида водорода.  формула h2s       mr(h2s)=1*2+32=34   1 моль содержит  6.02*10*23 молекул пропорция: ,02*10*23стх=102*6,02*10*23/34=18,03*10*23стб) найти массу 5,6 л оксида углерода (iv).  масса (со2)=12+16*2=4444 ,4л,6лх=44*5,6/22,4=11 гр№2. рассчитать степень окисления элементов в соединении и дать названия веществам:       +4-2а) mno2  мангае(4) оксид      +1   -2б) na2o  натрий оксид    +1-1в) hcl  хлоридная кислота      +2-2г) fes  феррум(2)сульфид    +4-2д) so2  оксид серы(4)№3. составить формулы соединений по их названию.  1) хлорид натрия    nacl2) оксид фосфора (v)  p2o53) гидрид кальция cah2