Регистрация Спросить otvet5GPT
menyaylo56
29.12.2020 13:28
Химия
Есть ответ 👍

Укажите , какие из перечисленных веществ являются простыми,а какие-сложными. поясните свой выбор. а)водаh2o в) иод i2 б)алюминийal г) мел caco3 !

216
263
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Lomberts
Lomberts
4,8(26 оценок)
Вода h2o - это сложное вещ-во т.к. она имеет атомы разных элементов i2 - это простое т.к. йод состоит из атомов одного элемента (например тот же водород h2 или кислород о2) мел - сасо3 - сложный алюминий - прослой
KateBytorova
KateBytorova
4,7(63 оценок)

1) рассчитаем молярную массу соединения х:  

m(x)=m(h2)*d=2*51=102 г/моль  

а по моляярной массе массу вещества:  

m(x)=m(x)*n(x)=102*0,03=3,06 г  

вычисляем хим. кол-во воды:  

n(h2o)= 0,15моль  

из этого следует, что n(h)=2n(h2o)= 2*0,15=0,3  

находим массу водорода в составе воды:  

m(h)=n*m=1*0,3=0,3г.  

вычисляем количество оксида углерода:  

n(co2)=0,15 моль  

из этого следует, что:  

n(c)=n(co2)=0.15моль  

рассчитываем массу углерода в составе co2:  

m(c)=0.15*12=1,8г.  

так как в состав неизвестного соединения может входить кроме углерода и водорода кислород, то определим его наличие или отсутствие:  

m(h)+m(c)= 1,8+0,3=2,1г. ранее известно, что масса соединения равна 3,06г. значит, кислород в состав х входит. и его масса=3,06-2,1=0,96 г, а его количество вещества: n=0,96/16=0.06моль  

определяем формулу соединения:  

n(с): n(н) =0,15: 0,15: 0,06=5: 5: 2  

простейшая формула будет иметь вид с5h5о2. мы рассчитали, что молярная масса соединения х равна 102г/моль. по уравнению найдем истинные коэффициенты:  

5x*12+5x*1+2x*16=102. отсюда x=1,05 (приблизительно 1)  

следовательно, истинная формула соединения будет с5h5о2, что соответствует многим непредельным и ароматическим органическим веществам.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS