Что значит гидролиз по катиону, гидролиз по аниону? как различать ? объясните

Если ограничиться только солями, то гидролиз - обменная реакция с водой, которая ведет к образованию слабого электролита. все соли образованы кислотой и основанием.  1) если кислота и основание сильное, то соль гидролизу не подвергается, среда раствора этой соли - нейтральная, ph = 7. например: nacl образован сильной кислотой hcl и сильным основанием naoh. значит он не подвергается гидролизу,  среда  нейтральная, ph = 7.  2) если кислота слабая, а основание сильное, то соль подвергается гидролизу по аниону, среда раствора этой соли - щелочная, рн > 7.  например: na2co3 образован слабой кислотой h2co3 и сильным основанием naoh. значит соль подвергается гидролизу по аниону,  среда  щелочная, рн > 7: na2co3 + 2h2o = h2co3 + 2naoh co3(2-) + 2h2o = h2co3 + 3)  если кислота сильная, а основание слабое, то соль подвергается гидролизу по катиону, среда раствора этой соли - кислая, рн < 7.  например: fecl3 образован сильной кислотой hcl и слабым основанием fe(oh)3. значит соль подвергается гидролизу по катиону,  среда кислотная, рн < 7: fecl3 + 3h2o = fe(oh)3 + 3hcl fe(3+) + 3h2o = fe(oh)3 + 3h(+) 4) если и кислота, и основание слабые, то соль подвергается гидролизу и по катиону, и по аниону. среда раствора такой соли зависит от соотношения сил кислоты и основания (если кислота сильнее основания, то среда - слабокислая; если основание сильнее, то среда слабощелочная). например: ch3coonh4 образован слабой кислотой ch3cooh и слабым основанием nh4oh. значит соль подвергается гидролизу и по катиону, и по аниону: ch3coonh4 + h2o = ch3cooh + nh4oh + nh4(+) + h2o = ch3cooh + nh4oh если и кислота, и основание - слабые электролиты, то часто такие соли полностью гидролизуются в воде.  например: al2s3 образован   слабой кислотой h2s и   слабым основанием al(oh)3. соль полностью гидролизуется: al2s3 + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2s (ионное уравнение совпадает с молекулярным) можно обратить внимание на то, что гидролиз по сути является  обратной реакцией  по отношению к  реакции нейтрализации. если слабые  кислота или основание диссоциируют ступенчато, то гидролиз протекает ступенчато. например: гидролиз na2co3: 1-ая ступень:   na2co3 + h2o = nahco3 + naoh co3(2-) + h2o = + 2-ая ступень: nahco3 + h2o = h2co3 + naoh + h2o = h2co3 + гидролиз fecl3: 1-ая ступень: fecl3 + h2o = feohcl2 + hcl fe(3+) + h2o = feoh(2+) + h(+) 2-ая ступень: feohcl2 + h2o = fe(oh)2cl + hcl feoh(2+) + h2o = fe(oh)2(+) + h(+) 3-ья ступень: fe(oh)2cl + h2o = fe(oh)3 + hcl fe(oh)2(+) + h2o = fe(oh)3 + h(+) гидролиз преимущественно протекает по 1-ой ступени и редко протекает до конца. следует обратить внимание еще на один факт. гидролиз - обратимая реакция.

Mg+H2S04-->MgSO4+H2 пропорцией: 12/24=x/22.4 24x=268.8 x=11,2 V(H2)=11.2л