110 за с . : расставить коэффициенты методом электронного . fe+h2so4(конц.) -> cuso4+h2o+so2 zn+h2so4(конц.) -> h2s+h2o+znso4 mg+h2so4(конц.) -> s+h2o+mgso4

175

248

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

ryslan3222

Химия

4,4(100 оценок)

4mg + 5h2so4 = 4mgso4 + h2s + 4h2o mg(0) - 2e = mg(+2) - окисление восстановитель s(+6) + 8e = s(-2) - восстановление окислитель +1+6-2 0 +2+6-2 +1-2 +1-2 5h2so4 + 4zn = 4znso4 + h2s + 4h20 0 +2 zn -2e = zn | 4 +6 -2 s +8e = s | 1 fe + h2so4 (конц.) = fe2(so4)3 + so2 + h2o fe(0) - 3e = fe(+3) | 2 - окисление s(+6) + 2e = s(+4) | 3 - восстановление 2fe + 6h2so4 (конц.) = fe2(so4)3 + 3so2 + 6h2o

bosyakostya

Химия

4,5(75 оценок)

2fe+6h2so4(конц.) -> fe2(so4)3+6h2o+3so2 fe0 - 3э = fe+3 6 2 s+6 +2э =s+4 6 3 4zn+5h2so4(конц.) -> h2s+4h2o+4znso4 zn0 -2э = zn+2 8 4 s+6 +8э= s-2 8 1 3mg+4h2so4(конц.) -> s+4h2o+3mgso4 mg0 - 2э = mg+2 6 3 s+6 +6э = s0 6 1

yuliya216

Химия

4,8(79 оценок)

H2S (g) + 2 O2 (g) → SO3 (l) + H2O (l)

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

S-II - 8 e- → SVI

(окисление)

4 O0 + 8 e- → 4 O-II

(восстановле́ние)

H2S является восстановителем, O2 является окислителем.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.