Какое количество вещ-ва и какая соль получается при пропускании продуктов горения 11,2 л этана через раствор гидроксида натрия, содержащего 80г naoh? а) 1 моль(средняя) б) 1.5 моль(кислая) в) 1,5 моль(средняя) г) 1 моль(кислая) с решением!

225

296

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

karincabichcov

Химия

4,7(90 оценок)

1)находим количество вещества этана через молярный объём, для этого объём этана поделим на молярный объём: 11,2л / 22,4 л/моль=0,5 моль

2) составим уравнение горения этана

c2h6 + 3.5o2=2co2 + 3h2o

по уравнению этана 0,5 моль, а углекислого газа в 2 раза больше => > 1 моль

2) находим количество вещества гидроксида натрия через молярную массу, для этого массу гидроксида натрия поделим на молярную массу гидроксида натрия: 80г / 40г/моль=2моль.

3) проводим анализ полученных результатов. запишем возможные уравнения реакций.

co2 + naoh=nahco3(1)

co2 + 2naoh=na2co3 + h2o(2)

как видим, для протекания второго уравнения щёлочи больше нужно в 2 раза, а в 1м уравнении реакция идёт 1к1.

у нас щёлочи как раз в 2 раза больше, значит, протекает реакция 2 с образованием средней соли. количество вещества карбоната кальция в 2 раза меньше количества вещества щёлочи(по уравнению) и равно количеству углекислого газа, или 1 моль.

DanilTasher

Химия

4,8(84 оценок)

Металл- натрий, оксид na2o. % na-74.19

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.