pozdniakova1998

13.02.2020 18:04

Есть ответ 👍

Уравняйте электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель: k2cr2o7 + kj + h2so4 -> cr2(so4)3 + j2 + k2so4 + h2o h2s + cl2 + h2o -> h2so4 + hcl

203

315

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

хорошист488

Химия

4,4(59 оценок)

k2cr2o7+6ki+7h2so4-> cr2(so4)3+3i2+4k2so4+7h2o

ок-ль- 2cr(+6)+6e-> 2cr(+3)|2|1-восст-е

восст-ль--> 2i(0) |6|3-ок-е

h2s+4cl2+4h2o-> h2so4+8hcl

восст-ль-s(-2)-8e-> s(+6) |2|1-ок-е

ок-ль- 2cl(0)+2e-> |8|4-восст-е

nvel1999

Химия

4,8(15 оценок)

дано:

m (р-ра h₂so₄) = 120 г ;

ω (h₂so₄ в р-ре) = 60% ;

+ 40 г h₂so₄.

найти:

ω (h₂so₄ в нов. р-ре) — ?

решение:

1. сначала найдём массу чистой кислоты в изначально данном растворе.

120 г — 100 %

x г — 60 %

x = 72 (г).

2. теперь добавили 40 г чистой кислоты. вычислим общую массу чистой кислоты.

72 г + 40 г = 112 (г).

3. мы прибавили 40 граммов кислоты к раствору, значит масса раствора увеличилась на 40 г, узнаем массу нового раствора.

120 + 40 = 160 (г) – масса нового раствора.

4. 160 г - масса нового раствора, кислоты в нём 112 г. узнаем массовую долю кислоты в полученном растворе.

160 г — 100 %

112 г — x %

x = 70 (%).

ответ: 70%.

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.