Расставьте степени окисления элементов в реакциях: а)cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4; б)cuso4+fe=feso4+cu. сравнив степени окисления элементов в исходных веществах и продуктов реакции,допишите вывод. в первой реакции степени окисления элементов,образующих исходные во второй у и
108
170
Ответы на вопрос:
a)cu+2 so4-2 + 2na+1 oh-1 = cu+2 oh-1 + na2+1 so4-2
6)cu+2 so4-2 + fe0 = fe+2 so4-2 + cu0
у таких элементов как fe b cu степень окисления 0 потому что это ионы( они одиночны)
Пишем реакцию cxhy + o2 = co2 + h2o считаем количество вещества со2 n = m / m = 6.6 / 44 = 0.15 моль так как на одну молекулу со2 приходится 1 атом углерода, то в 0,15 моль со2 тоже 0,15 моль с считаем массу углерода m = n * ar = 0.15 * 12 = 1.8 г масса углерода в со2 такая же как и в углеводороде = 1,8 г считаем массу водорода в углеводороде 2,2 - 1,8 = 0,4 г считаем количество вещества водорода n = m / ar = 0.4 / 1 = 0.4 моль соотношение количеств веществ элементов в углеводороде = соотношению их индексов n(c): n(h) = 0.15: 0.4 = 3: 8 поэтому формула углеводорода c₃h₈ - пропан
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
glupostsroghdeniy23.03.2023 16:22
-
zahcar62931.07.2021 04:45
-
radugraduga88708.08.2020 05:51
-
dndwp0a74828.09.2020 11:55
-
kotBarsik1416.09.2020 07:20
-
nazek12199217.09.2020 06:51
-
Ерко36525.08.2022 19:28
-
нурислам1515.03.2023 12:13
-
Матемитик11111111127.11.2022 08:12
-
lol0989018.12.2022 18:39
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.