Сописанием реакций! 3h2+2n-> 2nh3+q < - cu+hno3-> cu(no3)2+no+h2o h2+o2-> h2o+q описать 1)по числу и составу реагирующих и образующихся веществ а)без изменения состава б)разложение в)обмен г)присоединение д)замещение 2)по изменению степени окисления атомов элементов а) не изменяется б)окислительно-восстановительная 3)использование катализатора или ингибитора а)не каталитическая б)каталитическая 4) по механизму а) радикальные б)ионные 5) по фазовому состоянию а)гомогенные б)гетерогенные 6)по виду энергии а)термические б) в) г)радиационные

254

388

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

asya13051

Химия

4,8(47 оценок)

3h2+2n-> 2nh3+q1)г2)б3)а4)б5)а6)а cu+hno3-> cu(no3)2+no+h2o1)д 2)б 3)а 4)б 5)б 6)а h2+o2-> h2o+q1)г 2)б 3)а 4)б 5)б 6)в

Учен586

Химия

4,8(9 оценок)

дополните: h₂o

кислотный оксид so₂+h₂o=h₂so₃

so₃+h₂o=h₂so₄

p₂o₅+h₂o=h₃po₄

кислота нерастворимое основание:

fe(oh)₂+2hci=feci₂+2h₂o

2ai(oh)₃+3h₂so₄=ai₂(so)₄+3h₂o

соль соль:

na₂so₄+baci₂=baso₄↓+2naci

kci+agno₃=agci↓+kno₃

na₂co₃+baci₂=baco₃↓+2naci

соль h₂o(процесс гидролиза,

взаимодействие солей с водой):

а) k₃po₄ + h-oh ⇄ k₂hpo₄ + koh

3k⁺ + po₄³⁻ + h-oh ⇄ 2k⁺ + hpo₄²⁻+k⁺ + oh⁻

po₄³⁻ + h-oh ⇄ hpo₄²⁻ + oh⁻

среда раствора щелочная (ph > 7 )

б) 2feso₄²⁻ +2 h-oh ⇄ (feoh)₂so₄²⁻ + h₂so₄

2fe²⁺+ 2so₄²⁻ + 2h-oh ⇄ (feoh)₂⁺ + so₄²⁻ + 2h⁺ + so₄²⁺

2fe²⁺+ 2h-oh ⇄ (feoh)₂⁺ + 2h⁺

среда раствора кислая ( ph < 7 )

в) (nh₄)₂s + h₂o =2nh₃↑ + h₂o + h₂s↑

осталась только вода h₂o

среда раствора нейтральная (ph=7)

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.