Краствору cacl2 массой 25.6 г прилили раствор na2co3 массой 24.2 г . рассчитайте массу осадка, если выход продукта 86%

166

299

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

альбинка28

Химия

4,6(54 оценок)

25,6 г 24,2 г х сacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl 1 моль 1 моль 1 моль м=111 г/моль м=106 г/моль м=100 г/моль n(cacl2)=25,6/111=0,2306 моль n(na2co3)=24,2/106 =0,228 моль по уравнению реакции соотношение реагирующих веществ 1: 1, следовательно карбоната натрия взято в недостатке, решаем по нему. соотношение карбоната натрия и карбоната кальция по уравнению 1: 1, отсюда n(caco3)=n(na2co3)=0,228 моль m(caco3) = m*n = 100*0,228 = 22,8 г это масса теоретическая (рассчитана по уравнению) w%выхода = m(практическая)*100%/m(теоретическую) m(caco3) = 86*22,8/100 = 19,608 г

хорошист540

Химия

4,7(41 оценок)

4)co2+ba(oh)2=baco3+h2o ответ: 4

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.