Установите, какие из реакций являются окислительно-восстановительными и укажите для них окислитель, восстановитель и среду: а) 2 na2cro4 + h2so4 = na2cr2o7 + na2so4 + h2o б) 2 ag + 2 h2so4 = ag2so4 + so2 + 2 h2o в) 4 kmno4 + 4 koh = 4 k2mno4 + o2 + 2 h2o г) 6 naoh + cr2(so4)3 = 2 na3[cr(oh)6] + 3 na2so4 д) hclo4 + 4 so2 + 4 h2o = hcl + 4 h2so4 е) bi(no3)3 + 2 koh = bino3(oh)2 + 2 kno3

151

434

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

adilesha

Химия

4,4(97 оценок)

А) не овр, т.к есть только окислитель, а надо, чтобы был ещё и в-ль, среда кислая, т.к добавляют кислоту б) овр, кислая среда 2ag(0)-2e=2ag(+) в-ль s(+6)+2e=s(+4) ок-ль в) овр, щелочная среда mn(+7)+1e=mn(+6)ок-ль 2o(=o2(0) в-ль г) не овр, щелочная среда д) овр, кислая среда cl (+7)+8e=cl(-1) ок-ль s(+4)-2e=s(+6) в-ль е) не овр, щелочная среда

СаММЫч

Химия

4,7(54 оценок)

Feso4 + 2naoh = fe(oh)2 + na2so4 данная реакция является реакцией обмена и не относится к окислительно-восстановительным. так что составить не получится

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.