farid2008farid

28.02.2023 06:20

Химия

Есть ответ 👍

1) напишите уравнение реакций, соответствующие следующим превращениям веществ: а)ca-cao-ca(oh)2 б)se-seo2-h2seo3 2) рассчитайте объём(при н.у.) сернистого газа so2, вступившего в реакцию с водой массой 6 гр. 3)определите массу гидроксида натрия, образуещегося из 0,1 моль натрия в результате превращений: na-na2o-naoh

253

427

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ibondarenk2013

Химия

4,6(2 оценок)

1) а) ca-cao-ca(oh)2

2са + о2 = 2сао

сао + н2о = са(он)2

б) se-seo2-h2seo3

se + o2 = seo2

h2o + seo2 = h2seo3

дано: m(h2o) = 6 г

найти: v(so2) - ?

решение:

х моль 0,33 моль

so2 + h2o = h2so3

1моль 1 моль

n = m/m

m(h2o) = 18 г/моль

n(h2o) = 6 г / 18 г/моль = 0,33 моль

n(h2o) = n(so2) = 0,33 моль

v = n*vm

v(so2) = 0,33 моль * 22,4 дм3/моль = 7,392 дм3

ответ: 7,392 дм3 (или 7,392 л)

дано: n(na) = 0,1 моль

найти: m(naoh) -?

решение:

0,1 моль х моль

4na + o2 = 2na2o

4 моль 2 моль

0,1 = х

4 2

х = 0,05

n(na2o) = 0,05 моль

0,05 моль х моль

na2o + h2o = 2naoh

1 моль 2 моль

0,05 = х

1 2

х = 0,1

n(naoh) = 1 моль

m = n*m

m(naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

m(naoh) = 1 моль * 40 г/моль = 40 г

ответ: 40 г

DenisBru4anovvv

Химия

4,7(70 оценок)

Cac2+2h2o=c2h2+ca(oh)2 v(c2h2)=8,96l n(c2h2)= 8,96l / 22,4l/mol (молярный объём)=0,4моль n(cac2)=n(c2h2)=0,4mol ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o n(ca(oh)2)=n(cac2)=0,4mol n(hcl)=2*n(cac2)=0,8mol m(hcl)=0,8mol*36,5mol/l=29,2g m(hcl)10%=29,2/0,1=292g (или так 29,2-10 x. -100 x=29,2*100/10=292g) v=m: p=292g: 1,05g/ml=278ml первая формула: v=n*vm вторая: m=n*m

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.