Вопрос на 75+38 . напишите овр методом полуреакций для реакции h2o2 + agno3 + nh4oh > > > o2 + ag + nh4no3 + h2o желательно с объяснениями,

Для начала необходимо найти окислитель и восстановитель. окислитель - вещество,  в котором  один из атомов  понижает степень окисления, в данном случае это нитрат серебра (ag⁺¹  →  ag⁰). восстановитель - вещество, в котором один из атомов повышает степень окисления, в данном случае это перекись водорода (o⁻¹  → o⁰). запишем полуреакции в таком виде: ag⁺  → agh₂o₂  →  o₂ уравняем первую полуреакцию. материальный не нарушен и нарушен электронный . прибавляя к левой части 1 электрон, получим полуреакцию восстановления: ag⁺ + e  → ag (1)уравняем вторую полуреакцию. материальный нарушен. реакция идет в щелочной среде (nh₄oh), поэтому добавим в левую часть 2oh⁻: h₂o₂ + 2oh⁻  →  o₂ добавим в правую часть 2 молекулы воды и уравняем материальный : h₂o₂ + 2oh⁻  →  o₂ + 2h₂o уравняем электронный . вычтем из левой части 2 электрона и получим полуреакцию окисления: h₂o₂ + 2oh⁻ - 2е  →  o₂  + 2h₂o (2) умножим полуреакцию (1) на 2 и сложим с полуреакцией (2), чтобы получить ионно-молекулярное уравнение реакции: 2ag⁺ +  h₂o₂ + 2oh⁻ → 2ag +  o₂  + 2h₂o добавим недостающие ионы в обе стороны и запишем молекулярное уравнение: 2ag⁺ +  h₂o₂ + 2oh⁻ + 2no₃⁻ + 2nh₄⁺  → 2ag +  o₂  + 2h₂o +  2no₃⁻ + 2nh₄⁺ 2agno₃ + h₂o₂ + 2nh₄oh  → 2ag +  o₂  + 2h₂o + 2nh₄no₃

S+h2=h2s h2s+h2so4(к) =s+so2+2h2o s+fe=fes fes+2hcl= fecl2+h2s h2s+h2so4(к)= s+so2+2h2o 2so2+o2=2so3 so3+h2o=h2so4