Вопрос на 75+38 . напишите овр методом полуреакций для реакции h2o2 + agno3 + nh4oh > > > o2 + ag + nh4no3 + h2o желательно с объяснениями,

212

378

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lolkek12398

Химия

4,6(18 оценок)

Для начала необходимо найти окислитель и восстановитель. окислитель - вещество, в котором один из атомов понижает степень окисления, в данном случае это нитрат серебра (ag⁺¹ → ag⁰). восстановитель - вещество, в котором один из атомов повышает степень окисления, в данном случае это перекись водорода (o⁻¹ → o⁰). запишем полуреакции в таком виде: ag⁺ → agh₂o₂ → o₂ уравняем первую полуреакцию. материальный не нарушен и нарушен электронный . прибавляя к левой части 1 электрон, получим полуреакцию восстановления: ag⁺ + e → ag (1)уравняем вторую полуреакцию. материальный нарушен. реакция идет в щелочной среде (nh₄oh), поэтому добавим в левую часть 2oh⁻: h₂o₂ + 2oh⁻ → o₂ добавим в правую часть 2 молекулы воды и уравняем материальный : h₂o₂ + 2oh⁻ → o₂ + 2h₂o уравняем электронный . вычтем из левой части 2 электрона и получим полуреакцию окисления: h₂o₂ + 2oh⁻ - 2е → o₂ + 2h₂o (2) умножим полуреакцию (1) на 2 и сложим с полуреакцией (2), чтобы получить ионно-молекулярное уравнение реакции: 2ag⁺ + h₂o₂ + 2oh⁻ → 2ag + o₂ + 2h₂o добавим недостающие ионы в обе стороны и запишем молекулярное уравнение: 2ag⁺ + h₂o₂ + 2oh⁻ + 2no₃⁻ + 2nh₄⁺ → 2ag + o₂ + 2h₂o + 2no₃⁻ + 2nh₄⁺ 2agno₃ + h₂o₂ + 2nh₄oh → 2ag + o₂ + 2h₂o + 2nh₄no₃

linalevchuk19

Химия

4,6(84 оценок)

S+h2=h2s h2s+h2so4(к) =s+so2+2h2o s+fe=fes fes+2hcl= fecl2+h2s h2s+h2so4(к)= s+so2+2h2o 2so2+o2=2so3 so3+h2o=h2so4

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.