Определить массы na и h2o, необходимые для получения гидроксида натрия, его масса 8 г

Дано: m(naoh)=8г. m( m(h₂ 1. найдем молярные массы: натрия, воды и гидроксида натрия: m(na)=23г./иоль      m(h₂o)= 1х2+16=17г./моль   m(naoh)= 23+16+1=40г./моль 2. найдем количество вещества гидроксида натрия n в 8г. гидроксида натрия по формуле: n=m÷m        n(naoh)=m(naoh)÷ m(naoh)=8г.÷40г./моль=0,2моль 3. запишем уравнение реакции взаимодействия натрия с  водой: 2na + 2h₂o = 2naoh + h₂ 4. анализируем уравнения реакции: из 2 моль натрия и 2 моль воды образуется 2 моль гидроксида натрия, значит если образуется 0,2 моль гидроксида натрия потребуется соответственно 0,2моль натрия и 0,2 моль воды. 5. находим массу натрия и массу воды количеством вещества 0,2 моль по формуле: m=n x m m(na)=n(na) x m(na)=0,2моль х 23г./моль=4,6г. na m(h₂o)=n(h₂o) x m(h₂o)=0,2моль х 17г./моль= 3,4г. h₂o 6. ответ: для получения  гидроксида натрия массой 8г. необходимо взять:   4,6г. na и 3,4г. h₂o

KCI+ NaOH= KOH+ NaCI (обратимая реакция)

Объяснение:

реакция является обратимой, тк в результате реакции не образовалось осадка, газа или слабого электролита- воды(H2O)