200г , 8% раствора не трата калия добавили 5 г этой же соли и 5 г воды .определите массовую долю соли

278

481

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

SofiLand854

Химия

4,6(14 оценок)

1. пусть будет 10 грамм раствора азотной кислоты, в котором растворили карбонат. 2. найдём массу чистой азотной кислоты: m(нnо3)= m(раствор) х массовая доля растворённого вещества = 10г х 0,063= 0,63 г. 3. найдём число моль азотной кислоты: n(нnо3)= 0,63 г / 63 г на моль= 0,1 моль. 4.а) найдём число моль нитрата натрия: n(nаnо3)=n(нnо3)= 0,1 моль. б) найдём массу нитрата натрия: m(nаnо3)= 0,1 моль х 85 г на моль= 8,5 г. 5. а) найдём число моль воды, которое образовалось в ходе реакции: n(н2о) =0,5n(нnо3)= 0,05 моль. б) найдём массу воды: m(н2о) = 0,05 моль х 18 г на моль = 0,9 г 6. так, как мы считаем, что реакция прошла со 100%-ным выходом и углекислый газ полностью улетучился, массовая доля расчитывается следующим образом: а) масса растворителя: m(н2о) =масса воды из раствора с азотной кислотой + образовавшаяся в ходе реакции= 9,37 г + 0,9 г = 10,27 г. б) и наконец, считаем массовую долю: массовая доля (nаnо3)= масса нитрата натрия/ (масса воды+ масса нитрата натрия) = 8,5 г/ (10,27+8,5) г= 0,453 или 45,3%

zybikrybik

Химия

4,4(26 оценок)

1лаьалаьа12далаомдмл3ладалаьь5ьад

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.