К250 г 12% раствора нитрита серебра прибавили 300 г 4% раствора хлорида натрия. вычислите массу образовавшегося осадка.

159

329

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

АлёнаKet234

Химия

4,4(55 оценок)

Дано: m(р-раagno₃)=250г. ω%(agno₃)=12% m(р-раnacl)=300г. ω%(nacl)=4% m( 1. находим массу нитрата серебра в 250г. 12% раствора: m(agno₃)=ω%(agno₃)×m(р-раagno₃)=12%.×250г.÷100%=30г. agno₃ 2. находим массу хлорида натрия в 300г. 4% раствора: m(nacl)=ω%(nacl)×m(р-раnacl)=4%×300г÷100%=12г. nacl 3. определим какое количество вещества серебра n содержится в 30г. и какое количество вещества n содержится в 12г. хлорида натрия. для этого определим их молярные массы: m(agno₃)=107+14+16x3=169г./моль m(nacl)=23+35.5=58,5г./моль, а дальше решаем по формуле : n=mxm n(agno₃)=m(agno₃)÷m(agno₃)=30г.÷169г./моль=0,18моль n(nacl) = m(nacl)÷ m(nacl)=12г.÷58,5г./моль=0,21моль 4. запишесм уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра и хлорида натпия: agno₃+ nacl = agcl + nano₃ 5. анализируем уравнение реакции: если взаимодействуют по 1 молю нитрат серебра и хлорид натрия то образуется 1 моль осадка хлорида серебра, а у нас соответственно 0,18моль нитрат серебра и 0,21моль хлорид натрия. значит хлорид натрия находится в избытке. дальше решаем используя данные нитрата серебра. 6. рассуждаем если по уравнению реакции из 1моль нитрат серебра образуется 1моль хлорид серебра, то из 0,18моль нитрат серебра образуется 0,18моль хлорид серебра. 7. находим молярную массу хлорида серебра: m(agcl)=107+35.5=142,5г./моль и массу 0,18моль хлорида серебра: m(agcl)=n(agcl) x m(agcl) =0,18моль×142,5г./моль=25,65г. agcl 8. ответ: при взаимодействии 250г. 12% раствора нитрата серебра с 300г. 4% раствора хлорида серебра образуется осадок хлорида серебра массой 25,65г.

normanajas15

Химия

4,5(92 оценок)

M(nano3) = 400 г*0,2 = 80 г ответ: 80 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.