Составьте полную схему электролиза раствора (2) хлорида с инертными . при электролизе этого раствора на воде выделилось 56 мл газа (при н.у.) найдите массу вещества, выделившегося на катоде

Дано: электролиз р-ра cucl₂v(газа) =56мл или 0,056 л.vm=22,4л./мольm(в-ва на 1. по условию протекает  электролиз раствора   хлорида меди (cucl₂). рассмотрим механизм электролиза раствора хлорида меди (cucl₂ ), учитывая, что раствор соли  хлорида меди   (cucl₂), образован малоактивным металлом (cu) и бескислородным кислотным остатком ( 2. запишем уравнения диссоциации электролита: cucl₂⇔cu²⁺+2cl⁻ 3. процесс протекающий на катоде(+): cu²⁺+2e⁻⇒cu⁰ 4. процесс протекающий на : 2cl⁻ - 2e⁻⇒ 2cl⁰      2cl⁰=cl₂⁰ 5. запишем ионно-молекулярное уравнение электролиза раствора хлорида меди (cucl₂): cu²⁺ +2cl⁻⇔cu⁰+2cl⁰ 6. на основании ионно-молекулярное уравнения составим молекулярное уравнение электролиза раствора хлорида меди (cucl₂):             электролиз cucl₂⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒cu⁰+2cl⁰ 5. находим количество вещества n в 0,056л хлора: n(cl) = v(cl)÷vm =0,056л.÷22,4л./моль=0,0025моль   6. находим массу  меди(ll): по уравнению реакции образовалось 2моль хлора и 1 моль меди, значит если образовалось хлора 0,0025моль, то меди образовалось в два раза меньше моль: n(сu)= 0,0025моль÷2моль=0,00125моль 7.  определяем массу меди выделившейся на катоде: m(cu)=64г./моль m(cu) = n(cu) x m(cu) = 0,00125моль x 64г./моль =0,08г. меди или 80мг. 8. ответ: при электролизе раствора  хлорида меди(ll) если на аноде выделится  56мл. хлора, то на катоде выделится 80мг. меди.

відповідь:

пояснення:

w( na2so4*10h2o) = m( na2so4*10h2o)/{ m( na2so4*10h2o)+ m(h2o)}

m( na2so4*10h2o)=x

w=x/(x+m)

(x+m)*w=x

m*w = x(1-w)

x = m*w /(1-w)

x = 150.4*0.15/(1-0.15)=26.54 г