Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Составьте уравнения реакций HNO2: а) с бромной водой

HN⁺³O₂ — Степень окисления азота в азотистой кислоте равна +3 (промежуточная степень окисления). Азот в этой степени окисления может как принимать, так и отдавать электроны, т.е. может являться как окислителем, так восстановителем.

а) HNO₂ + Br₂ + H₂O = 2HBr + HNO₃

N⁺³ – 2 e = N⁺⁵ | 1 восстановитель

Br₂⁰ + 2 e = 2Br^— | 1 окислитель

N⁺³ + Br₂ = N⁺⁵ + 2Br^—

б) HNO₂ + 2HI = I₂ + 2NO + 2H₂O

N⁺³ + e = N⁺² | 1 окислитель

2I^— — 2 e = I₂ | 1 восстановитель

N⁺³ + 2I^— = N⁺² + I₂ 

в) 5HNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5HNO₃ + K₂SO₄ + 3H₂O

N⁺³ – 2 e = N⁺⁵ | 5 восстановитель

Mn⁺⁷ + 5 e = Mn⁺² | 2 окислитель

5N⁺³ + 2Mn⁺⁷ = 5N⁺⁵ + 2Mn⁺²

крахмал, глюкоза, фруктоза, сахароза (пищевая промышленность)

целлюлоза (для производства бумаги, пластмасс, кино- и фотоплёнок, лаков, бездымного пороха)

пропан, метан, бензин (топливо)

натуральный каучук (производство резины для автомобильных, авиационных и велосипедных шин, а также для производства медицинских приборов)