Равновесие в системе H2(г)+ I2(г)↔ 2HI(г) установилось при следующих концентрациях участников реакции: HI – 0,05 моль/л, водорода и иода
264
293
Ответы на вопрос:
H2(г)+ I2(г)↔ 2HI(г)
Найдем значение константы равновесия данной реакции:
К = [HI]2 ̸ [H2] •[I2]
К = 0,05 2 ̸ 0,01 • 0,01 = 25
При увеличении концентрации HI до 0,08 моль/л, равновесие сместится в сторону образования исходных веществ.
Из уравнения реакции видно, что образуется 2 моль HI, 1 моль H2 и 1 моль I2.
Обозначим новые равновесные концентрации через неизвестную х.
[HI]равн2 = 0,08 — 2х
[H2]равн2 = [I2]равн2 = 0,01 + х
Найдем х с помощью выражения для константы равновесия:
К = (0,08 — 2х) 2 ̸ [(0,01 + х) • (0,01 + х)] = 25
Решая уравнения находим:
х = 0,004
[H2]равн2 = [I2]равн2 = 0,01 + 0,004 = 0,0014 моль/л
Найдем значение константы равновесия данной реакции:
К = [HI]2 ̸ [H2] •[I2]
К = 0,05 2 ̸ 0,01 • 0,01 = 25
При увеличении концентрации HI до 0,08 моль/л, равновесие сместится в сторону образования исходных веществ.
Из уравнения реакции видно, что образуется 2 моль HI, 1 моль H2 и 1 моль I2.
Обозначим новые равновесные концентрации через неизвестную х.
[HI]равн2 = 0,08 — 2х
[H2]равн2 = [I2]равн2 = 0,01 + х
Найдем х с помощью выражения для константы равновесия:
К = (0,08 — 2х) 2 ̸ [(0,01 + х) • (0,01 + х)] = 25
Решая уравнения находим:
х = 0,004
[H2]равн2 = [I2]равн2 = 0,01 + 0,004 = 0,0014 моль/л
Кр=[HI]² / ([H2]∙[I2]) = 0,05² / 0,01² = 25
При повышении концентрации HI равновесие сдвинется в сторону обратной реакции, поэтому до установления нового равновесия концентрации H2 и I2 увеличатся на х моль/л, а концентрация HI уменьшится на 2х моль/л. При этом Кр не изменится.
Кр=(0,08-2х)² / (0,01+х)² = 25
х=0,0043 моль/л
Т.о., равновесные концентрации H2 и I2 увеличатся на 0,0043 моль/л и станут 0,0143 моль/л, а равновес. концентрация HI уменьшится на 0,0043∙2=0,0086 моль/л и станет 0,0714 моль/л.
При повышении концентрации HI равновесие сдвинется в сторону обратной реакции, поэтому до установления нового равновесия концентрации H2 и I2 увеличатся на х моль/л, а концентрация HI уменьшится на 2х моль/л. При этом Кр не изменится.
Кр=(0,08-2х)² / (0,01+х)² = 25
х=0,0043 моль/л
Т.о., равновесные концентрации H2 и I2 увеличатся на 0,0043 моль/л и станут 0,0143 моль/л, а равновес. концентрация HI уменьшится на 0,0043∙2=0,0086 моль/л и станет 0,0714 моль/л.
Скелет человека состоит из различных частей;
- череп - защищает головной мозг, нижняя челюсть принимает участие в захвате и измельчении пищи;
- позвоночник - защищает спиной мозг;
- грудная клетка - защищает сердце, легкие;
- таз - защищает мочевой пузырь;
- скелет верхних конечностей (плечо, предплечье, кисть) - трудовая деятельность;
- скелет нижних конечностей (бедро, голень, стопа) - передвижение.
- череп - защищает головной мозг, нижняя челюсть принимает участие в захвате и измельчении пищи;
- позвоночник - защищает спиной мозг;
- грудная клетка - защищает сердце, легкие;
- таз - защищает мочевой пузырь;
- скелет верхних конечностей (плечо, предплечье, кисть) - трудовая деятельность;
- скелет нижних конечностей (бедро, голень, стопа) - передвижение.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
koiiik1p0725i28.01.2022 03:31
-
maksimtihonov3420.02.2022 08:47
-
visor030427.11.2022 17:55
-
vladarzm09.04.2022 18:14
-
nbibyf200508.10.2020 12:37
-
bsemeniyp06rp618.09.2020 00:33
-
mrusinova19.06.2023 19:23
-
MilankaMarkova26.06.2021 02:52
-
UltraTwItTeR24.06.2021 09:22
-
Arinka72221.04.2023 04:03
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.