Какую массу негашёной извести можно получить из известняка массой 500 г, содержащую 20% примесей?
255
407
Ответы на вопрос:
Дано:
mизв. = 500 г
wприм. = 20%
m(CaO) - ?
M(CaCO3) = 100 г/моль
M(CaO) = 56 г/моль
CaCO3 CaO + CO2
1 моль> 1 моль 1 моль
M=100 г/моль M=56 г/моль
m=100 г m=56 г
В уравнении реакции каждая химическая формула обозначает индивидуальное (чистое) вещество.
По условию задачи дан известняк массой 500 г, который кроме карбоната кальция содержит ещё и примеси: их массовая доля составляет 20%. Поэтому на долю карбоната кальция в известняке приходятся не все 500 г, а лишь 80% (100% - 20% = 80%) от этой массы. Отсюда масса карбоната кальция в известняке будет равна:
m(CaCO3) = mизв. * w(CaCO3) = 500 г * 0,8 = 400 г
Определим количество вещества, соответствующее массе карбоната кальция:
v(CaCO3) = m(CaCO3) : M(CaCO3) = 400 г : 100 г/моль = 4 моль
v(CaCO3) = 4 моль
CaCO3 CaO + CO2
1 моль 1 моль 1 моль
M=100 г/моль M=56 г/моль
m=100 г m=56 г
Из уравнения реакции разложения карбоната кальция видно, что из 1 моль CaCO3 образуется 1 моль СaO. Следовательно, из 4 моль CaCO3 получится столько же, а, именно, 4 моль СaO. Теперь остается рассчитать массу 4 моль оксида кальция:
m(CaCO) = v(CaCO) * M(CaCO) = 4 моль * 56 г/моль = 224 г
Таким образом, m(CaCO) = 224 г
Ответ: можно получить 224 г негашёной извести.
mизв. = 500 г
wприм. = 20%
m(CaO) - ?
M(CaCO3) = 100 г/моль
M(CaO) = 56 г/моль
CaCO3 CaO + CO2
1 моль> 1 моль 1 моль
M=100 г/моль M=56 г/моль
m=100 г m=56 г
В уравнении реакции каждая химическая формула обозначает индивидуальное (чистое) вещество.
По условию задачи дан известняк массой 500 г, который кроме карбоната кальция содержит ещё и примеси: их массовая доля составляет 20%. Поэтому на долю карбоната кальция в известняке приходятся не все 500 г, а лишь 80% (100% - 20% = 80%) от этой массы. Отсюда масса карбоната кальция в известняке будет равна:
m(CaCO3) = mизв. * w(CaCO3) = 500 г * 0,8 = 400 г
Определим количество вещества, соответствующее массе карбоната кальция:
v(CaCO3) = m(CaCO3) : M(CaCO3) = 400 г : 100 г/моль = 4 моль
v(CaCO3) = 4 моль
CaCO3 CaO + CO2
1 моль 1 моль 1 моль
M=100 г/моль M=56 г/моль
m=100 г m=56 г
Из уравнения реакции разложения карбоната кальция видно, что из 1 моль CaCO3 образуется 1 моль СaO. Следовательно, из 4 моль CaCO3 получится столько же, а, именно, 4 моль СaO. Теперь остается рассчитать массу 4 моль оксида кальция:
m(CaCO) = v(CaCO) * M(CaCO) = 4 моль * 56 г/моль = 224 г
Таким образом, m(CaCO) = 224 г
Ответ: можно получить 224 г негашёной извести.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
Dasha2908119.01.2020 12:00
-
Иркутяночка5201721.03.2021 05:12
-
лолкекчибурек123.09.2022 17:57
-
kokos2285005.12.2020 23:05
-
Jfjdhdhhdjdxjxh111103.07.2021 22:48
-
098765432100128.12.2022 06:51
-
marina401013.10.2020 04:18
-
NeznaykaVshkole12.05.2022 13:04
-
Almira1968128.03.2022 22:12
-
Батаева09508.04.2023 08:54
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.