Металлический калий массой 3,9 г поместили в дистиллированную воду объемом 50 мл. В результате реакции получили 53,8 г раствора едкого

256

494

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Гюнтер11

Другие предметы

4,5(7 оценок)

Дано:
m(К) = 3,9 г
V(H2O) = 50 мл
mр-ра(KOH) = 53,8 г
w(KOH) = 10%

wвых.(KOH) - ?
M(K) = 39 г/моль
M(KOH) = 56 г/моль
M(H2) = 2 г/моль
p(H2O) = 1 г/мл

Уравнение реакции имеет следующий вид:

2K + 2H2O -> 2KOH + H2
2 моль 2 моль 2 моль 1 моль
M=39 г/моль M=56 г/моль
m=78 г m=112 г

На основе этого уравнения химической реакции сделаем расчёты.
Вначале определим массу едкого кали, которую теоретически можно было бы получить из данной по условию задачи массы калия.
Из 78 г К образуется 112 г КОН (из уравнения реакции)
Из 3,9 г К образуется х г КОН (из условия задачи)
Отсюда: x = 3,9 г * 112 г / 78 г = 5,6 г
m(KOH) = 5,6 г
Далее рассчитаем практически полученную массу едкого кали. Для этого воспользуемся выражением массовой доли растворённого вещества: wв-ва = mв-ва / mр-ра * 100%
Из этой формулы выражаем mв-ва :
mв-ва = mр-ра * wв-ва /100%
Определим массу едкого кали, находящегося в 53,8 г 10% -ного его раствора:
m(KOH) = mр-ра * w(KOH) / 100% = 53,8 г * 10% /100% = 5,38 г
m(KOH) = 5,38 г
Наконец, рассчитываем выход едкого кали в процентах от теоретически возможного:
wвых.(КОН) = 5,38 г / 5,6 г * 100% = 96%
wвых.(КОН) = 96%
Ответ: Выход едкого кали составляет 96% от теоретически возможного

kakaxa2283

Другие предметы

4,6(14 оценок)

метод порошковой металлургии

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.