Неизвестную соль подвергли термической диссоциации, при этом на один моль соли образовалось три мольных объема газообразных веществ.

При разложении солей аммония образуются только газообразные продукты, без твердого остатка, причем кислотная составляющая соли дает дополнительное количество газообразных продуктов. Такими солями могли быть
 NH4Cl, (NH4)2CO3, NH4HCO3, (NH4)2S, NH4F, NH4Br и т.д.
Из уравнений термической диссоциации этих солей
1)     NH4Cl = NH3 + HCl  
2)    (NH4)2CO3 = 2 NH3 + CO2 + H2O
3)    NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O
4)    (NH4)2S = 2 NH3 + H2S
следует, что только соли в уравнениях 3) и 4) при разложении дают 3 моль газообразных продуктов на 1 моль взятой соли.
Из сопоставления молекулярных масс этих газов с указанной в условии задачи (17 + 44 + 18 = 79) вытекает, что неизвестной солью может быть NH4HCO3.  
Способ получения и поведение этой соли в указанных превращениях описывается уравнениями:
а) NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3
б) NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O
в) NH4HCO3 <=>NH4+ + HCO3― ; HCO3― <=> H+ + CO32―
г) NH4HCO3 + HCl = NH4Cl + H2O + CO2

наибольший общий делитель- 9