В 212,4мл 12%-ного раствора едкого натра (ρ =1,13 г/мл) опустили 23 г натрия. Найти массовую долю щелочи в полученном растворе после окончании реакции.

266

329

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

irina699

Другие предметы

4,8(96 оценок)

Дано:                                        Решение
Vр-ра (NaOH)=212,4мл    2Na + 2H2O=2NaOH + H2
Ѡ1 (NaOH)=12%             mр-ра = V*ρ = 212,4мл*1,13 г/мл=240г
m(Na)=23 г                       m1 (NaOH)= Ѡ1* mр-ра =0,12*240г=28,8г
ρ(NaOH) =1,13 г/мл           n(Na)=m:M=23г:23г/моль=1 моль
Ѡ2 (NaOH)-?                    n(Na)=n(NaOH)=1 моль
                                          m(NaOH)=n*M=40г
                                          mобщ (NaOH)= m1+m2 =28,8г+49г=68,8г
                                          n(H2) : n(Na) = 1:2 = n(H2)=0,5моль
                                          m2р-ра =m1 р-ра+m(Na) - m(H2)=240г+23г-1г=262г
                                           Ѡ2 (NaOH) = mобщ (NaOH): m2р-ра=68,8г:262г=0,2626, 26,26%
Ответ Ѡ2 (NaOH)=26,26%

rclpsss

Другие предметы

4,7(56 оценок)

Объяснение:окей

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.