Определить объем газа, выделившийся при обжиге 312,5г известняка, содержащего 20% примесей.

Дано:                                     Решение:
m(известн.)=                     1. определить m(прим.)
= m(CaCO3,пр) =312,5г          Ѡ(прим.)=m(прим.):m(CaCO3,пр)=
 Ѡ(прим.)=20% = 0,2            m(прим.)=m(CaCO3,пр)* Ѡ(прим.)                  
  V(газа)=V(CO2) = ?             m(прим.)=312,5г*0,2=62,5г
                                          m(CaCO3) =m(CaCO3,пр)-m(прим.)=312,5г-62,5г=250г
                                          n (CaCO3)= m(CaCO3):M(CaCO3)
                                          M(CaCO3)= 40+12+16*3=100г/моль
                                           n (CaCO3)= 250г:100г/моль=2,5 моль
                                    V(CO2) по уравнению
                                                      CaCO3      →  CaO+CO2
                                                        1 моль           1 моль
                                      по условию:  2,5 моль             х
       n(CO2)=2,5 моль          V(CO2)=  n(CO2)* Vm,   Vm=22,4л/моль
        V(CO2)=2,5 моль*22,4 л/моль=56л
Ответ:V(CO2)=56л

ответ:Не существует

Объяснение:

Найдем при каких значения параметра уравнение имеет корни

По теореме Виета:

Вывод: сумма корней будет наименьшей при наибольшем значении m, но такого m не существует