Уравновешены два сосуда с растворами NaOH и HCl. В первый сосуд добавили хлорид аммония массой 10,7 г. Какую массу карбоната
134
400
Ответы на вопрос:
1) NaOH+NH4Cl = H2O+NaCl+NH3↑
2) 2HCl+CaCO3= CaCl2+H2O+CO2↑
M(NH4Cl) = 53,5 г/моль; M(CaCO3) = 100 г/моль;
M(NH3) = 17 г/моль; M(CO2) = 44 г/моль.
ν(NH4Cl) = 10,7/53,5 = 0,2 моль. Пусть масса CaCO3 равна х г. По реакции (1) выделится 0,2 моль NH3
или 0,2•17 = 3,4 г. Тогда масса раствора в сосуде с NaOH составит (10,7 – 3,4) = 7,3 г.
По реакции (2) масса СО2, полученная из х г СаСО3 составит 44х/100 г. Следовательно 44х/100 + 7,3 = х; откуда х = 13,035 г.
2) 2HCl+CaCO3= CaCl2+H2O+CO2↑
M(NH4Cl) = 53,5 г/моль; M(CaCO3) = 100 г/моль;
M(NH3) = 17 г/моль; M(CO2) = 44 г/моль.
ν(NH4Cl) = 10,7/53,5 = 0,2 моль. Пусть масса CaCO3 равна х г. По реакции (1) выделится 0,2 моль NH3
или 0,2•17 = 3,4 г. Тогда масса раствора в сосуде с NaOH составит (10,7 – 3,4) = 7,3 г.
По реакции (2) масса СО2, полученная из х г СаСО3 составит 44х/100 г. Следовательно 44х/100 + 7,3 = х; откуда х = 13,035 г.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
imrangaraev0004.07.2022 07:01
-
akabakova56gmailcom16.10.2021 14:46
-
Нурай23117.09.2020 06:50
-
nikrozumenko23.05.2020 19:45
-
loko17716.08.2022 18:12
-
Mozgovoi124.02.2023 17:04
-
TlPuBeT10.05.2020 03:31
-
Ljjr6958der8cox4520.07.2022 21:31
-
konstontinopols04.09.2020 19:45
-
carinakulebaki6435615.03.2021 04:19
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.