Котельная сжигает 2т каменного угля в сутки. Состав угля: С -84%,Н – 5%, Н2О – 5%, S -3,5%, негорючие примеси – 2,5% по массе.

2т = 2000кг,                       2000кг- 100%
                                       х кг С – 84%       х=4480кг С в составе угля.
 Таким же образом рассчитываем  массу   Н,  S
                                             2000кг- 100%
                                              х кг Н – 5%                   х= 100кг Н

                                             2000кг- 100%
                                              х кг S – 3,5%                   х =70кг
запишем уравнения реакции горения:  С + О2 =СО2
 найдем количество вещества углерода:    4480/12 =373,3 моль, тогда масса кислорода, идущего на взаимодействие  с  углеродом равна:  373,3 х 32=11946,6 кг;
также высчитываем массы кислорода, идущие  на взаимодействие  с водородом и с серой.
2Н2 +О2 = 2Н2О      100/2=50моль,   кислорода необходимо в два раза меньше, -25 моль,   25х32=800кг.
 S + О2 = SО2           Молярные массы серы и кислорода равны, следовательно, кислорода для реакции необходимо 70кг. Найдем общую массу кислорода: 11946,6 +800 + 70=1281,6кг.
Составим пропорцию:   1га леса дает в сутки 10кг
                                          х га         -          1281,6 кг;          х =128.16га
Ответ: будет восполняться расходуемый на сжигание кислород с 128.16га леса.
поглощения оксида углерода (IV), равна733,5 м3

Составим и решим уравнение:
2/7х + 0,8 = 1,2; 2/7x = 0,4 => x = 4/10 : 2/7 = 4/10 • 7/2 => х = 1,4.