Сколько образуется оксида серы (IV) при взаимодействии 71 г сульфита натрия с 0,5 моль серной кислоты?
297
455
Ответы на вопрос:
Дано:
m (Na2SO3) = 71г
n (H2SO4) = 0,5моль
Найти: V(SO2)
Решение:
1.Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции, подчеркните вещества, о которых идет речь в задаче. Данные из условия задачи запишите над формулами соответствующих веществ в уравнении.
Na2SO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + SO2 + Н2О
Чтобы решить, по какому из реагентов можно определить продукт, обозначьте один из них переменной (например, Х) и составьте пропорцию относительно него.
М (H2SO4) = 106г/моль
m(H2SO4) = M (H2SO4)/n (H2SO4)=106г/моль/1 моль=106г
Na2SO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + SO2 + Н2О
2. Составим и решим пропорцию: 71г: Х моль = 106г: 1 моль
Х = 71г * 1 моль / 106г Х = 0,67 моль
Сравните полученный результат с данным по условию задачи:
если Х <, чем дано в условии, то этот реагент дан в избытке
если Х>, чем дано в условии, то этот реагент дан в недостатке.
Расчет ведём по веществу, данному в недостатке!
Для реакции необходимо 0, 67 моль H2SO4, а по условию её 0,5 моль, следовательно, она расходуется полностью и дальнейший расчет ведем по H2SO4:
3. 71г Хл
Na2SO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + SO2 + Н2О
n = 1 моль n = 1 моль
М = 106г/моль Vm = 22,4 л/моль
m = 106 г V = 22,4 л
4. Составим и решим пропорцию: 71г: 106г = Х л : 22,4л
Х = 71 * 22, 4 / 106 Х = 15,08л
5. Запишем ответ: 15,08 л SO2
m (Na2SO3) = 71г
n (H2SO4) = 0,5моль
Найти: V(SO2)
Решение:
1.Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции, подчеркните вещества, о которых идет речь в задаче. Данные из условия задачи запишите над формулами соответствующих веществ в уравнении.
Na2SO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + SO2 + Н2О
Чтобы решить, по какому из реагентов можно определить продукт, обозначьте один из них переменной (например, Х) и составьте пропорцию относительно него.
М (H2SO4) = 106г/моль
m(H2SO4) = M (H2SO4)/n (H2SO4)=106г/моль/1 моль=106г
Na2SO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + SO2 + Н2О
2. Составим и решим пропорцию: 71г: Х моль = 106г: 1 моль
Х = 71г * 1 моль / 106г Х = 0,67 моль
Сравните полученный результат с данным по условию задачи:
если Х <, чем дано в условии, то этот реагент дан в избытке
если Х>, чем дано в условии, то этот реагент дан в недостатке.
Расчет ведём по веществу, данному в недостатке!
Для реакции необходимо 0, 67 моль H2SO4, а по условию её 0,5 моль, следовательно, она расходуется полностью и дальнейший расчет ведем по H2SO4:
3. 71г Хл
Na2SO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + SO2 + Н2О
n = 1 моль n = 1 моль
М = 106г/моль Vm = 22,4 л/моль
m = 106 г V = 22,4 л
4. Составим и решим пропорцию: 71г: 106г = Х л : 22,4л
Х = 71 * 22, 4 / 106 Х = 15,08л
5. Запишем ответ: 15,08 л SO2
На территории современной России иезуиты могли периодически появляться. Имеются в виду их агенты в протестантской Швеции, которая в XVII веке владела побережьем Финского залива, включая устье Невы, где сейчас находится Санкт-Петербург. Но места это были довольно глухие, не очень важные в общегосударственном масштабе, потому иезуиты вряд ли появлялись там часто.
В Российском государстве представителей ордена на протяжении большей части этих веков не было. Официальные.власти их не пускали, и нет сведений, чтобы они засылали туда своих тайных агентов как в протестантские страны. Россия считалось слишком дикой для того, чтобы распространять там своё влияние, рискуя своими членами, как в протестантских странах Европы. А в другой группе стран вроде Японии, иезуиты действовали только с разрешения властей, Москва, а потом Санкт-Петербург такого разрешения долго не давали.
Всё изменилось в 1773 году. Тогда разгорелся конфликт между папой римским и династией Бурбонов (представители которой занимали престолы таких мощных стран как Франции и Испании) в ходе которого папе пришлось пожертвовать Обществом Иисуса — оно было запрещено по всей Европе. И именно тогда бежавших от преследований иезуитов пригласили в Россию. Екатерина II стремилась таким образом получить опытных педагогов и надеялась, что в России они воссоздадут свою чёткую и эффективную систему образования, хотя.в итоге на последнее не хватило ресурсов, которые значительно оскудели. Императрица считала орден не опасным, пока он не подчиняется папе римскому, его запретившему. Иезуиты оставались в Российской империи до конца XVIII века, правда, в XIX веке задержались там ненадолго.
В Российском государстве представителей ордена на протяжении большей части этих веков не было. Официальные.власти их не пускали, и нет сведений, чтобы они засылали туда своих тайных агентов как в протестантские страны. Россия считалось слишком дикой для того, чтобы распространять там своё влияние, рискуя своими членами, как в протестантских странах Европы. А в другой группе стран вроде Японии, иезуиты действовали только с разрешения властей, Москва, а потом Санкт-Петербург такого разрешения долго не давали.
Всё изменилось в 1773 году. Тогда разгорелся конфликт между папой римским и династией Бурбонов (представители которой занимали престолы таких мощных стран как Франции и Испании) в ходе которого папе пришлось пожертвовать Обществом Иисуса — оно было запрещено по всей Европе. И именно тогда бежавших от преследований иезуитов пригласили в Россию. Екатерина II стремилась таким образом получить опытных педагогов и надеялась, что в России они воссоздадут свою чёткую и эффективную систему образования, хотя.в итоге на последнее не хватило ресурсов, которые значительно оскудели. Императрица считала орден не опасным, пока он не подчиняется папе римскому, его запретившему. Иезуиты оставались в Российской империи до конца XVIII века, правда, в XIX веке задержались там ненадолго.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
JoiLok09.01.2023 05:16
-
icefice025.11.2020 11:26
-
shubina02110.08.2021 02:04
-
Dima1Tap23.05.2021 16:37
-
Екатерина230108.09.2022 01:10
-
К12304.10.2021 12:54
-
anjelela79904.06.2022 12:36
-
markkolk77R22.06.2021 13:35
-
Саша1281128.01.2021 07:58
-
nadya180110.01.2023 05:58
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.