В закрытом сосуде, содержащем 3,36 л кислорода ( н. у.) сожгли 3,2 г серы. Какие газы и в каком объеме будут находиться в сосуде после реакции?

Составим уравнение реакции:
      0,1моль   0,15моль        0,1моль
S   +   O2   →   SO2
Решение.
Находим моли реагирующих веществ:
ν = V / Vm        ν (O2 ) = 3,36л / 22,4л/моль  = 0,15моль

ν = m / M    ν (S) = 3,2г  / 32г/моль = 0,1моль
По уравнению реакции находим, сколько молей кислорода нужно взять для реакции.
ν (O2 ) = ν (S) = 0,1моль, а взято 0,15моль, значит кислород взят в избытке.
ν (O2)  избыток = 0,15моль • 0,1моль = 0,05моль
V = Vm • ν             V (O2)  избыток = 0,05моль • 22,4 л/моль = 1,12л
Такой объем кислорода останется реакции. Как мы выяснили, кислород взят в избытке, следовательно сера в недостатке.
Расчет образовавшихся продуктов всегда ведется по недостатку, т.к. это вещ –во прореагировало полностью.
По уравнению реакции находим:
ν (SO2 ) = ν (S) = 0,1моль
Находим  V оксида серы (lV)
V = Vm • ν     V (SO2)  = 22,4 л/моль • 0,1моль = 2,24л

Ответ: 2,24 л (SO2) и 1,12 л (О2)-избыток

У продавца осталось 80 - (10 + 6 • а) = 70 - 6а кг яблок.
В полученном выражении а может принимать натуральные значения от 0 до 11.