К смеси, содержащей сульфид натрия и хлорид бария, добавили избыток серной кислоты. В результате реакции выделился газ объемом

121

253

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

рома1342

Другие предметы

4,8(78 оценок)

В данном случае газ (H2S) выделяется только при взаимодействии сульфида натрия с серной кислотой:
Na2S + H2SО4 →Na2SО4 + H2S.↑
Определяем количество сероводорода:
ν(H2S) = v(H2S)/22,4 л/моль;
v(H2S) = 2,24/22,4 = 0,1 моль.
Согласно уравнению реакции
v(Na2S) = v(H2S); v(Na2S) = 0,1 моль.
Рассчитываем массу сульфида натрия:
m(Na2S) = ν (Na2S) • M(Na2S);
m(Na2S) = 0,1 • 78 = 7,8 г.
Осадок (BaS04) будет выпадать только при взаимодействии хлорида бария с серной кислотой:
ВаС12 + H2SО4 → BaSО4↓ + 2НС1.
Находим количество сульфата бария:
v(BaS04) = m(BaS04)/M(BaS04);
ν(BaS04) = 11,65/233 = 0,05 моль.
Согласно уравнению реакции
v(BaCl2) = v(BaS04); v(BaCl2) = 0,05 моль.
Определяем массу хлорида бария:
m(ВаС12) = ν(ВаС12) • М(ВаС12);
m(ВаС12) = 0,05 • 208 = 10,4 г.
Масса исходной смеси равна сумме масс сульфида натрия и хлорида бария:
m (смеси) = m(Na2S) + m (ВаС12);
m (смеси) = 7,8 + 10,4 = 18,2 г.
Вычисляем массовую долю сульфида натрия] исходной смеси:
ώ(Na2S) = m(Na2S)/ m (смеси) • 100%
ώ(Na2S) =7,8/18,2 • 100 %= 42,9 %.

Ответ: ώ(Na2S)=42,9%.

rekiol544

Другие предметы

4,7(77 оценок)

50 - 200 чашек, всё от человека зависит

Объяснение:

в среднем

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.