На смесь магния и оксида магния массой 5 г подействовали избытком хлороводородной кислоты. При этом образовался газ объёмом
283
364
Ответы на вопрос:
Решение:
Составим уравнения реакций:
0,15 0,15моль
1) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑
изб
2) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
изб
Найдем количество вещества выделившегося водорода
ν= V/ Vm
ν(H2) = 3, 36л / 22,4л/моль = 0,15 моль
По уравнению реакции №1 определяем:
ν(Mg)= ν(H2) = 0, 15 моль
Найдем массу магния
m= M • ν
m(Mg) = 24 г/моль • 0,15 моль = 3,6г
Найдем массу оксида магния
m(MgO) = m смеси – m(Mg)
m(MgO) = 5г – 3,6г = 1,4г
Вычисляем массовую долю оксида магния в смеси
ώ=m ( в-ва) / m(смеси) • 100%
ώ(MgO) = 1,4г / 5г • 100% = 28%
Ответ: 28%
Составим уравнения реакций:
0,15 0,15моль
1) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑
изб
2) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
изб
Найдем количество вещества выделившегося водорода
ν= V/ Vm
ν(H2) = 3, 36л / 22,4л/моль = 0,15 моль
По уравнению реакции №1 определяем:
ν(Mg)= ν(H2) = 0, 15 моль
Найдем массу магния
m= M • ν
m(Mg) = 24 г/моль • 0,15 моль = 3,6г
Найдем массу оксида магния
m(MgO) = m смеси – m(Mg)
m(MgO) = 5г – 3,6г = 1,4г
Вычисляем массовую долю оксида магния в смеси
ώ=m ( в-ва) / m(смеси) • 100%
ώ(MgO) = 1,4г / 5г • 100% = 28%
Ответ: 28%
1. Yurtimizda qachon hashar o'tkaziladi?
2.Qadimda hashar yordamida nimalar qilingan?
3. Hashar qanday udum?
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
sallga25.12.2022 18:17
-
alinashutkina1234525.03.2022 06:14
-
Maksikar15.11.2021 01:58
-
мили24101.07.2020 04:34
-
minat224.02.2020 09:54
-
vikap754p08qzb27.12.2020 02:51
-
potochnystanis31.12.2022 22:16
-
natali250374mailru30.07.2020 21:00
-
veronikashvidun02.12.2022 22:42
-
sabina30028.01.2020 19:27
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.