Через раствор, содержащий 4 г гидроксида натрия, пропустили 2,55 г сероводорода. Определите количество вещества образовавшегося образовавшихся солей.

163

263

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Semechko228

Другие предметы

4,7(15 оценок)

Определяем количества гидроксида натрия и сероводорода:
ν(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH);
v(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль;
v(H2S) = m(H2S)/M(H2S);
v(H2S) =2,55/34 = 0,075 моль.
Рассчитываем количество сероводорода, необходимое для получения сульфида натрия из 0,1 моль гидроксида натрия:
2NaOH + H2S → Na2S + 2Н20.
Согласно уравнению реакции
ν(H2S) = 0,5 ν (NaOH); ν (H2S) = 0,5 • 0,1 - 0,05 моль.
Нами определено, что из 0,1 моль гидроксида натрия можно получить 0,05 моль сульфида натрия, для этого потребуется 0,05 моль сероводорода. Через раствор гидроксида натрия пропустили 0,075 моль сероводорода. Следовательно, сероводород взят в избытке. Избыток сероводорода равен:
ν (H2S)изб.. = ν (H2S)исход. - ν (H2S)прореаг;
ν (H2S)изб.. = 0,075 - 0,05 = 0,025 (моль).
Находим количество сульфида натрия, которое можно получить при 100% -ном выходе из 0,1 моль гидроксида натрия.
Согласно уравнению реакции
ν (Na2S) = 0,5 ν (NaOH);
ν Na2S) = 0,5 • 0,1 = 0,05 моль.
Избыток сероводорода будет взаимодействовать с полученным сульфидом натрия с образованием кислой соли:
Na2S + H2S → 2NaHS.
С 0,025 моль сероводорода согласно уравнению прореагирует 0,025 моль сульфида натрия. Следовательно, сульфид натрия взят в избытке, расчет проводим по сероводороду.
Согласно уравнению реакции
ν (NaHS) = 2 ν (H2S); ν (NaHS) = 2 • 0,025= 0,05 моль.
ν (Na2S)нзбыток = 0,05 – 0,025 = 0,025 моль

Ответ: ν (NaHS)= 0,05 мол;
ν (Na2S)избыток = 0,025 моль

ель18

Другие предметы

4,4(26 оценок)

Месяц Ноябрь в старину назывался "грудень" если не ошибаюсь от слова "груда"- мерзлая колея на дороге.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.