«Когда в густой крепкой купоросной водке, с которой четыре доли воды смешано, влитую в узкогорлую стклянку, положены будут
168
419
Ответы на вопрос:
Решение. Пусть было 100 г концентрированного раствора. (Содержание «купоросной водки» – серной кислоты – 98 г) Тогда масса добавленной воды составит 400 г. Общая масса раствора – 500 г. Массовая доля серной кислоты составит 98 : 5 = 19,6 (%).
1. При взаимодействии железа с разбавленной серной кислотой образуется сульфат же-леза (II) и водород:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
2H2 + O2 = 2H2O
2. При более высокой концентрации кислоты наряду с водородом могут выделяться се-роводород и сера:
4Fe + 5H2SO4 = 4FeSO4 + H2S + 4H2O
3Fe + 4H2SO4 = 3FeSO4 + S + 4H2O
Концентрированная серная кислота образует оксид серы (IV) и cульфат железа (III):
2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
4. Литр разбавленного раствора серной кислоты имеет массу 1200 г и содержит 0,196 ∙ 1200 = 235,2 г серной кислоты, что составляет 2,4 моль кислоты. Тогда при полном взаимодействии кислоты с железом выделяется 2,4 моль водорода или 2,4 • 22,4 = 53,76 (л). Объём выделяющегося водорода в 53,76 раз больше объёма разбавленной серной кислоты (или объём кислоты в 53,76 раз меньше объёма водорода).
1. При взаимодействии железа с разбавленной серной кислотой образуется сульфат же-леза (II) и водород:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
2H2 + O2 = 2H2O
2. При более высокой концентрации кислоты наряду с водородом могут выделяться се-роводород и сера:
4Fe + 5H2SO4 = 4FeSO4 + H2S + 4H2O
3Fe + 4H2SO4 = 3FeSO4 + S + 4H2O
Концентрированная серная кислота образует оксид серы (IV) и cульфат железа (III):
2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
4. Литр разбавленного раствора серной кислоты имеет массу 1200 г и содержит 0,196 ∙ 1200 = 235,2 г серной кислоты, что составляет 2,4 моль кислоты. Тогда при полном взаимодействии кислоты с железом выделяется 2,4 моль водорода или 2,4 • 22,4 = 53,76 (л). Объём выделяющегося водорода в 53,76 раз больше объёма разбавленной серной кислоты (или объём кислоты в 53,76 раз меньше объёма водорода).
Родился николай между 270 и 286 в малой азии в семье состоятельных людей. в детстве решил посвятить жизнь богослужению. рано стал священником. наследство родителей до последней монеты николай беднякам раздарил. не ждал, чтобы у него просили , сам искал бедных, чтобы . много лет служил епископом в мирах ликийских (современная анталия в турции). поэтому николай еще – мир ликийский. во время гонения христиан в начале iv века, был заключен в тюрьму за веру. умер, вероятно, в возрасте 65-70 лет. мощи святого николая оказались нетленными, мироточивими и способными исцелять больных. церковь канонизировала николая. он был и остается самым известным святым в европе. его уважают одинаково и католики, и протестанты. николая любят дети колумбии, германии и украины.
святого николая можно считать прадедом и деда мороза, и санта клауса. именно на основе его древнего образа появились эти сказочные персонажи.
святого николая можно считать прадедом и деда мороза, и санта клауса. именно на основе его древнего образа появились эти сказочные персонажи.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
LavaGirl1422.03.2022 18:48
-
Oks09905.01.2023 03:22
-
НаташаБатракова12.03.2022 18:00
-
Сникерс1102.06.2022 23:17
-
mares200723.06.2021 14:47
-
Heda010108.05.2022 18:39
-
Сat85614255524.08.2021 12:43
-
MarryDied05.02.2022 07:22
-
tatka2234507.04.2022 02:50
-
KrazyKot10.02.2022 12:28
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.