В сферу ответственности социального педагога не входит передача знаний проблемы социального сиротства
232
344
Ответы на вопрос:
нитрат диамминсеребра - сильный электролит, диссоц. в воде на ионы:
[Ag(NH3)2]NO3 → [Ag(NH3)2]+ + NO3 –
Т.о. при полной диссоциации (α=1) нач. конц-я [Ag(NH3)2]+ равна 0,07 М.
Компл. ион [Ag(NH3)2]+ как слабый электролит частично обратимо диссоц. на ионы :
[Ag(NH3)2]+ ⇆ Ag+ + 2 NH3
Выражение для константы устойчивости [Ag(NH3)2]+:
Куст.=[[Ag(NH3)2]+] / ([Ag+]∙[NH3]²)
β2[[Ag(NH3)2]+] = lg Куст.[[Ag(NH3)2]+] = 7,23 если Вам дано другое значение, подставьте его), отсюда Куст.=10^7,23 = 1,70∙10^7
[NH3] = √([[Ag(NH3)2]+] / (Куст. ∙ [Ag+]))
Учитывая, что из-за крайне слабой диссоциации комплексного иона его концентрация практически не изменяется, получим:
[NH3] = √(0,07 / (1,70∙10^7 ∙ 2,5∙10^-10)) = 4,06 моль/л
m(NH3) = C∙V∙M = 4,06 моль/л ∙ 1 л ∙ 17 г/моль = 69,1 г
[Ag(NH3)2]NO3 → [Ag(NH3)2]+ + NO3 –
Т.о. при полной диссоциации (α=1) нач. конц-я [Ag(NH3)2]+ равна 0,07 М.
Компл. ион [Ag(NH3)2]+ как слабый электролит частично обратимо диссоц. на ионы :
[Ag(NH3)2]+ ⇆ Ag+ + 2 NH3
Выражение для константы устойчивости [Ag(NH3)2]+:
Куст.=[[Ag(NH3)2]+] / ([Ag+]∙[NH3]²)
β2[[Ag(NH3)2]+] = lg Куст.[[Ag(NH3)2]+] = 7,23 если Вам дано другое значение, подставьте его), отсюда Куст.=10^7,23 = 1,70∙10^7
[NH3] = √([[Ag(NH3)2]+] / (Куст. ∙ [Ag+]))
Учитывая, что из-за крайне слабой диссоциации комплексного иона его концентрация практически не изменяется, получим:
[NH3] = √(0,07 / (1,70∙10^7 ∙ 2,5∙10^-10)) = 4,06 моль/л
m(NH3) = C∙V∙M = 4,06 моль/л ∙ 1 л ∙ 17 г/моль = 69,1 г
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
kriss8989834160830.05.2020 22:38
-
КурогаБич30.01.2021 10:21
-
СоняЗагребова511.09.2021 13:43
-
дара2313.10.2022 06:02
-
evsiukova8013.03.2020 00:28
-
IiiPON4IKiiI22.09.2022 12:11
-
наташа93415.02.2023 19:10
-
yuliyaefremova313.02.2022 17:57
-
ksushaksenia1106.01.2020 03:43
-
Air100Cake15.07.2022 19:45
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.