При обработке 9 г смеси алюминия с оксидом алюминия 40%-ным раствором гидроксида натрия (ρ=1,4 г/мл) выделилось 3,36 л газа (н.у.)
104
493
Ответы на вопрос:
Найти:
ω (Al)
ω(Al2O3)
V р-ра (NaOH)
Дано:
M (см.) = 9 г
V(H2) = 33.8мл
ω (NaOH) = 40%
М(Al) = 27 г/моль
М(Al2O3) = 102 г/моль
М(NaOH) = 40 г/моль
решение
2Al + 2 NaOH + 6H2O = 2 Na[Al(OH) 4] + 3H2
2моль 2моль 3моль
Al2O3 + 2 NaOH + 3H2O = 2 Na[Al(OH) 4]
1моль 2моль
n (H2) = 3,36/22,4 = 0,15 (моль)
n (Al) = 0,1 моль m (Al) = 2.7 г
ω (Al) = 2,7 / 9 = 0,3 (30%)
ω (Al2O3) = 70%
m (Al2O3) = 9 – 2.7 = 6.3 (г)
n (Al2O3) = 6,3 / 102 = 0,06 (моль)
n1 (NaOH) = 0,1 моль
n2 (NaOH) = 0,12 моль
n общ. (NaOH) = 0,22 моль
m р-ра (NaOH) = 0,22 ∙ 40 /0.4 = 22 (г)
V р-ра (NaOH) = 22 / 1.4 = 16 (мл)
Ответ: ω (Al) = 30%, ω(Al2O3) = 70%, V р-ра (NaOH) = 16 мл
ω (Al)
ω(Al2O3)
V р-ра (NaOH)
Дано:
M (см.) = 9 г
V(H2) = 33.8мл
ω (NaOH) = 40%
М(Al) = 27 г/моль
М(Al2O3) = 102 г/моль
М(NaOH) = 40 г/моль
решение
2Al + 2 NaOH + 6H2O = 2 Na[Al(OH) 4] + 3H2
2моль 2моль 3моль
Al2O3 + 2 NaOH + 3H2O = 2 Na[Al(OH) 4]
1моль 2моль
n (H2) = 3,36/22,4 = 0,15 (моль)
n (Al) = 0,1 моль m (Al) = 2.7 г
ω (Al) = 2,7 / 9 = 0,3 (30%)
ω (Al2O3) = 70%
m (Al2O3) = 9 – 2.7 = 6.3 (г)
n (Al2O3) = 6,3 / 102 = 0,06 (моль)
n1 (NaOH) = 0,1 моль
n2 (NaOH) = 0,12 моль
n общ. (NaOH) = 0,22 моль
m р-ра (NaOH) = 0,22 ∙ 40 /0.4 = 22 (г)
V р-ра (NaOH) = 22 / 1.4 = 16 (мл)
Ответ: ω (Al) = 30%, ω(Al2O3) = 70%, V р-ра (NaOH) = 16 мл
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
koshulinskayag31.07.2022 00:04
-
autist170721.04.2023 14:11
-
Vikaa111111.01.2021 08:38
-
DashaT14121.03.2021 23:38
-
Nastya2316018.06.2020 13:40
-
scvdnl28.08.2020 21:09
-
Лилесим08.01.2020 19:15
-
МаксимФадеев27.03.2023 17:45
-
MrsVaderr11.11.2022 16:00
-
Ник009021.03.2021 18:29
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.