После прокаливания смеси карбонатов магния и кальция масса выделившегося газа оказалась равна массе твёрдого остатка. Определит
101
140
Ответы на вопрос:
Найти:
ω (MgCO3)
ω (CaCO3)
Дано:
m (тв.прод.) = m(газа)
m(смеси карбонатов)=40г
М (MgO) = 40 г/моль
М СаO = 56 г/моль
М (CO2) = 44 г/моль
М (MgCO3) = 84 г/моль
М (СаCO3) = 100 г/моль
решение
1) Проведём расчеты, используя 1 моль смеси карбонатов.
MgCO3 = MgO + CO2
1моль 1 моль 1моль
CaCO3 = CaO + CO2
1 моль 1моль 1моль
Пусть n (MgCO3) = x, тогда n (CaCO3) = 1 – x.
n (MgO) = x, n (CaO) = 1 - x
m (MgO) = 40x
m (СаO) = 56 ∙ (1 – x) = 56 – 56x
Из смеси, взятой количеством 1 моль, образуется углекислый газ, количеством 1 моль.
m (CO2) = 44.г
m (тв.прод.) = 40x + 56 - 56x = 56 - 16x
56 - 16x = 44
x = 0,75,
n (MgCO3) = 0,75 моль
n (СаCO3) = 0,25 моль
m (MgCO3) = 63 г
m (СаCO3) = 25 г
m (смеси карбонатов) = 88 г
ω (MgCO3) = 63/88 = 0,716 (71,6%)
ω (CaCO3) = 28,4%
2) Суспензия смеси карбонатов при пропускании углекислого газа превращается в смесь гидрокарбонатов.
MgCO3+ CO2+ H2O = Mg(НCO3) 2 (1)
1 моль 1моль
CaCO3+ CO2+ H2O = Ca(НCO3) 2 (2)
1 моль 1моль
m (MgCO3) = 40 ∙ 0,75 = 28,64(г)
n1(СO2) = n (MgCO3) = 28,64/84 = 0,341 (моль)
m (СаCO3) = 11,36 г
n2(СO2) = n (СаCO3) =11,36/100 = 0,1136 моль
n общ.(СO2) = 0,4546 моль
V (CO2) = n общ.(СO2) ∙ VМ = 0,4546∙ 22,4 = 10,18 (л)
Ответ: ω (MgCO3) = 71,6%, ω (CaCO3) = 28,4%,
V (CO2) = 10,18 л.
ω (MgCO3)
ω (CaCO3)
Дано:
m (тв.прод.) = m(газа)
m(смеси карбонатов)=40г
М (MgO) = 40 г/моль
М СаO = 56 г/моль
М (CO2) = 44 г/моль
М (MgCO3) = 84 г/моль
М (СаCO3) = 100 г/моль
решение
1) Проведём расчеты, используя 1 моль смеси карбонатов.
MgCO3 = MgO + CO2
1моль 1 моль 1моль
CaCO3 = CaO + CO2
1 моль 1моль 1моль
Пусть n (MgCO3) = x, тогда n (CaCO3) = 1 – x.
n (MgO) = x, n (CaO) = 1 - x
m (MgO) = 40x
m (СаO) = 56 ∙ (1 – x) = 56 – 56x
Из смеси, взятой количеством 1 моль, образуется углекислый газ, количеством 1 моль.
m (CO2) = 44.г
m (тв.прод.) = 40x + 56 - 56x = 56 - 16x
56 - 16x = 44
x = 0,75,
n (MgCO3) = 0,75 моль
n (СаCO3) = 0,25 моль
m (MgCO3) = 63 г
m (СаCO3) = 25 г
m (смеси карбонатов) = 88 г
ω (MgCO3) = 63/88 = 0,716 (71,6%)
ω (CaCO3) = 28,4%
2) Суспензия смеси карбонатов при пропускании углекислого газа превращается в смесь гидрокарбонатов.
MgCO3+ CO2+ H2O = Mg(НCO3) 2 (1)
1 моль 1моль
CaCO3+ CO2+ H2O = Ca(НCO3) 2 (2)
1 моль 1моль
m (MgCO3) = 40 ∙ 0,75 = 28,64(г)
n1(СO2) = n (MgCO3) = 28,64/84 = 0,341 (моль)
m (СаCO3) = 11,36 г
n2(СO2) = n (СаCO3) =11,36/100 = 0,1136 моль
n общ.(СO2) = 0,4546 моль
V (CO2) = n общ.(СO2) ∙ VМ = 0,4546∙ 22,4 = 10,18 (л)
Ответ: ω (MgCO3) = 71,6%, ω (CaCO3) = 28,4%,
V (CO2) = 10,18 л.
ответ ниже
если ответили на вопрос 2 человека то сразу выйдет (Отметить как лучший ответ)
Ну если 1 человек ,то нужно подождать наверно 1 день когда выйдет эта отметка
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
Даны точки А(1;3) B(1;-1) и С(-2;-1) найдите вектора найдите абсолютную величину...
viklap0428.10.2022 06:27 -
7. Начерти прямоугольник. Раздели его на два прямоугольных треугольника....
pomidorka33420.05.2020 10:43 -
Ассортимент магазина состоит из мыла, шампуней, бальзамов для волос, дезодорантов....
nekish2120.11.2021 07:48 -
КОНСПЕКТ ЧЫНГЫЗ АЙТМАТОВ...
VikaRayder27.06.2021 18:53 -
Что такое имам не знаю...
kira9let16.04.2020 18:01 -
Что такое мекка Синай и апостолы ...
Артём1977777721.07.2020 05:57 -
У тексті сліпий музикант знайти опис природи, згадки про українську історію,...
Midjdjidjdjxjd21.09.2021 19:11 -
Как апнуть божество на цмке в доте...
maks12332145630.08.2021 19:25 -
Вопрос: - Чем плодовое тело гриба отличается от грибницы?...
Maximg0116.07.2022 18:02 -
Что такое суры ПОМАГИТЕ ...
злата19727.04.2023 03:14
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.