Газ, полученный при растворении 9,6 г меди в концентрированной серной кислоте, пропустили через 200 мл раствора гидроксида калия
262
455
Ответы на вопрос:
Найти:
m (соли)
Дано:
m (Cu) = 9.6 г
V (КOН)р-ра = 200 мл
ω (КOH) = 2,8%
ρ (H2O) = 1 г/мл
М (Cu) =64 г/моль
М (КOH) =56 г/моль
М (КНSO3) =120 г/моль
решение
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
1 моль 1 моль
КOН + SO2 = KHSO3
1 моль 1 моль
2КOН + SO2 = K2SO3 + H2O
2 моль 1моль
n (SO2) = n (Cu) =6,4/64 = 0,1 (моль)
m(КOН)р-ра = 200 г
m(КOН)в-ва = 200 г ∙ 0,028 = 5,6 г
n (КOН) =5,6/56 = 0,1 (моль)
По количественному соотношению SO2 и КОН можно сделать вывод, что образуется кислая соль KHSO3.
КOН + SO2 = KHSO3
1 моль 1 моль
n (КНSO3) = 0,1 моль
m(КНSO3) = 0,1 ∙ 120 = 12 г
Ответ: m(КНSO3) = 12 г
m (соли)
Дано:
m (Cu) = 9.6 г
V (КOН)р-ра = 200 мл
ω (КOH) = 2,8%
ρ (H2O) = 1 г/мл
М (Cu) =64 г/моль
М (КOH) =56 г/моль
М (КНSO3) =120 г/моль
решение
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
1 моль 1 моль
КOН + SO2 = KHSO3
1 моль 1 моль
2КOН + SO2 = K2SO3 + H2O
2 моль 1моль
n (SO2) = n (Cu) =6,4/64 = 0,1 (моль)
m(КOН)р-ра = 200 г
m(КOН)в-ва = 200 г ∙ 0,028 = 5,6 г
n (КOН) =5,6/56 = 0,1 (моль)
По количественному соотношению SO2 и КОН можно сделать вывод, что образуется кислая соль KHSO3.
КOН + SO2 = KHSO3
1 моль 1 моль
n (КНSO3) = 0,1 моль
m(КНSO3) = 0,1 ∙ 120 = 12 г
Ответ: m(КНSO3) = 12 г
Этот день напоминает нам о событиях 1612 года, когда народ, объединившись, защитил родину от польских захватчиков.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
Eva34567803.03.2020 21:54
-
yurafeoktistov16.03.2020 20:57
-
Vla9D25.05.2021 06:43
-
roden1303.12.2022 04:44
-
Vika112355678918.01.2023 23:47
-
максімаус14.09.2021 08:48
-
Элис666666666614.06.2023 18:45
-
michukdblack23.09.2020 18:41
-
Amina122508.09.2021 06:15
-
flak20201.04.2023 00:38
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.