В 25 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия (ρ=1,28 г/мл) растворён оксид фосфора (V), полученный при окислении 6,2 г фосфора

257

388

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

amitabonbon

Другие предметы

4,6(85 оценок)

Найти:
ω (соли)
Дано:
V (NaOH) р-ра = 25 мл
ω (NaOH) = 25%
m (Р) = 6,2 г
ρ (NaOH) р-ра = 1,28 г/мл
М (NaOH) = 40 г/моль
М (Р) =31 г/моль
М (Р2О5) = 142 г/моль
М (NaH2РО4) = 120г/моль

решение
4Р + 5О2 = 2 Р2О5
4моль                2моль
6 NaOН + Р2О5 = 2 Na3РО4+ 3 H2O
4 NaOН + Р2О5 = 2 Na 2HРО4+ H2O
2 NaOН + Р2О5 + H2O = 2 NaH2РО4
n (Р) =6,2/31 = 0,2 (моль)
n (Р2О5) = 0,1 моль
m(Р2О5) = 0,1 ∙ 142 = 14,2 (г)
m (NaOН) р-ра = 25 ∙ 1,28 = 32 (г)
m (NaOН) в-ва =0,25 ∙ 32   = 8 (г)
n (NaOН) в-ва = 8/40 = 0,2 (моль)
По количественному соотношению NaOН и Р2О5
можно сделать вывод, что образуется кислая соль NaH2РО4.
2 NaOН + Р2О5 + H2O = 2 NaH2РО4
    2моль        1 моль                    2моль
  0,2моль      0,1 моль                 0,2моль
n (NaH2РО4) = 0,2 моль
m (NaH2РО4) = 0,2 ∙ 120 = 24 (г)
m (р-ра после р-ции) = 32 + 14,2 = 46,2 (г)
ω (NaH2РО4) = 24/46,2 = 0 52 (52%)
Ответ: ω (NaH2РО4) = 52%

nazirakmtv

Другие предметы

4,5(81 оценок)

Так как я не знаю как учиться по физре так что сорииии... Ладно знаю что это не смешно

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.