24,5 г соединения, содержащего 31,84% калия, 28,98% хлора и 39,18% кислорода по массе, нагрели до температуры выше 130 °С с 12,8 г серы
194
466
Ответы на вопрос:
31,84/39 : 28,98/35,5 : 39,18/16
0,8 : 0,8 : 2,44
Чтобы найти целое число делим на наименьшее
0,8/0,8 : 0,8/0,8 : 2,44/0,8
1:1:3
KClO3(Хлораткалия)
2KClO3+3S = 3SO2↑+2KCl(T>130°С)
n(KClO3)=24,5/122,5=0,2 моль
n(S)=12,8/32=0,4 моль
KClO4в недостатке.
n(SO2)=0,2*(3/2) = 0,3моль
V(SO2)=0,3*22,4= 6,72л
Ba(OH)2+SO2 = BaSO3↓ + H2O
SO2 + H2O = H2SO3
m(Ba(OH)2)=256,5*0,1=25,65 г
n(Ba(OH)2)=25,65/171=0,15 моль
Ba(OH)2в недостатке. В полученном растворе содержится только H2SO3.
m(H2SO3) = (0,3 – 0,15)*82 = 12,3 г
m(р-ра) = 256,5 + 0,3*64 – 0,15*217= 243,15 г
ω(H2SO3) = (12,3/243,15)*100% = 5,06%
Ответ: ω(H2SO3) = 5,06%
0,8 : 0,8 : 2,44
Чтобы найти целое число делим на наименьшее
0,8/0,8 : 0,8/0,8 : 2,44/0,8
1:1:3
KClO3(Хлораткалия)
2KClO3+3S = 3SO2↑+2KCl(T>130°С)
n(KClO3)=24,5/122,5=0,2 моль
n(S)=12,8/32=0,4 моль
KClO4в недостатке.
n(SO2)=0,2*(3/2) = 0,3моль
V(SO2)=0,3*22,4= 6,72л
Ba(OH)2+SO2 = BaSO3↓ + H2O
SO2 + H2O = H2SO3
m(Ba(OH)2)=256,5*0,1=25,65 г
n(Ba(OH)2)=25,65/171=0,15 моль
Ba(OH)2в недостатке. В полученном растворе содержится только H2SO3.
m(H2SO3) = (0,3 – 0,15)*82 = 12,3 г
m(р-ра) = 256,5 + 0,3*64 – 0,15*217= 243,15 г
ω(H2SO3) = (12,3/243,15)*100% = 5,06%
Ответ: ω(H2SO3) = 5,06%
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
nikinouston34225.10.2022 10:59
-
solokha2423.06.2023 22:32
-
kimttaehyung12.05.2023 03:39
-
marialkahelp10.05.2022 20:20
-
айсу1720.06.2021 05:31
-
milyukovnikita25.01.2022 05:07
-
МарусяЧешир22.01.2020 02:55
-
Vitruviius26.09.2022 13:02
-
AMORVL14.04.2020 15:49
-
Gungame0221.10.2020 03:12
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.