Навеску смеси хлорида аммония, сульфата аммония и сульфата натрия массой 65 г растворили в воде и добавили избыток раствора хлорида
226
486
Ответы на вопрос:
NH4Cl + BaCl2→ ×
(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
n(BaSO4) = 93,2/233 = 0,4 моль
NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O
(NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
Na2SO4 + NaOH → ×
n(NH3) = 47,6*0,25/17 = 0,7 моль
Пусть в навеске было xмоль NH4Cl, y моль (NH4)2SO4 и z моль Na2SO4.
53,5x + 132y + 142z = 65
y + z = 0,4
x + 2y = 0,7
x = 0,2
y = 0,25
z = 0,15
m(NH4Cl) = 53,5x = 10,7г
m((NH4)2SO4) = 132y = 33 г
ω(NH4Cl) = (10,7/65)*100% = 16,5%
ω((NH4)2SO4) = (33/65)*100% = 50,8%
ω(Na2SO4) = 100 – 16,5 – 50,8 = 32,7%
Ответ: 16,5% NH4Cl, 50,8% (NH4)2SO4и 32,7% Na2SO4
(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
n(BaSO4) = 93,2/233 = 0,4 моль
NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O
(NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
Na2SO4 + NaOH → ×
n(NH3) = 47,6*0,25/17 = 0,7 моль
Пусть в навеске было xмоль NH4Cl, y моль (NH4)2SO4 и z моль Na2SO4.
53,5x + 132y + 142z = 65
y + z = 0,4
x + 2y = 0,7
x = 0,2
y = 0,25
z = 0,15
m(NH4Cl) = 53,5x = 10,7г
m((NH4)2SO4) = 132y = 33 г
ω(NH4Cl) = (10,7/65)*100% = 16,5%
ω((NH4)2SO4) = (33/65)*100% = 50,8%
ω(Na2SO4) = 100 – 16,5 – 50,8 = 32,7%
Ответ: 16,5% NH4Cl, 50,8% (NH4)2SO4и 32,7% Na2SO4
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
taniysha3521.07.2021 08:07
-
annaegorova406.03.2021 16:09
-
madeintower25.04.2020 03:00
-
daryakotyukova29.06.2023 14:05
-
Лтшпамльз29.07.2021 05:31
-
зарница5504.06.2021 06:55
-
АняПоторалова14.08.2020 18:59
-
Единорог666315.12.2020 21:03
-
asyavish15oy8la624.06.2020 10:28
-
ruzhejnickovan16.07.2021 22:34
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.