Смесь меди и алюминия массой 13,0 г обработали умеренно концентрированной азотной кислотой при нагревании. При этом выделилось 25,2 л
239
342
Ответы на вопрос:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Al + 6HNO3 = Al(NO3)3 + 3NO2↑ +3H2O
n(NO2) = 25,2*1/22,4 = 1,125 моль
Пусть в смеси xмоль Cuи y моль Al.
xCu + 4xHNO3 = xCu(NO3)2 + 2xNO2↑ + 2xH2O
Aly + 6yHNO3 = yAl(NO3)3 + 3yNO2↑ + 3yH2O
2x + 3y = 1,125
64x + 27y = 13,0
x = (1,125 – 3y)/2
64*(1,125 – 3y)/2 + 27y = 13,0
36- 96y + 27y = 13,0
23 = 69y
y ≈0,3333
x = (1,125 – 3*0,3333)/2 = 0,125/2 = 0,0625
Смесь состоит из 0,0625 моль Cu и 1/3 моль Al
m(Cu) = 0,0625*64 = 4 г
m(Al) = (1/3)*27 = 9 г
Ответ: 4 г Cuи 9 г Al
Al + 6HNO3 = Al(NO3)3 + 3NO2↑ +3H2O
n(NO2) = 25,2*1/22,4 = 1,125 моль
Пусть в смеси xмоль Cuи y моль Al.
xCu + 4xHNO3 = xCu(NO3)2 + 2xNO2↑ + 2xH2O
Aly + 6yHNO3 = yAl(NO3)3 + 3yNO2↑ + 3yH2O
2x + 3y = 1,125
64x + 27y = 13,0
x = (1,125 – 3y)/2
64*(1,125 – 3y)/2 + 27y = 13,0
36- 96y + 27y = 13,0
23 = 69y
y ≈0,3333
x = (1,125 – 3*0,3333)/2 = 0,125/2 = 0,0625
Смесь состоит из 0,0625 моль Cu и 1/3 моль Al
m(Cu) = 0,0625*64 = 4 г
m(Al) = (1/3)*27 = 9 г
Ответ: 4 г Cuи 9 г Al
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
089280ig26.06.2020 19:50
-
ermoloffalexan06.10.2021 05:57
-
felikstatenko214.04.2022 02:45
-
iNNA907809.06.2021 10:12
-
dimanchik010825.09.2022 09:38
-
Anna336717127.01.2022 04:18
-
Ymnushca02.08.2022 12:18
-
danyaaseev200625.08.2022 22:53
-
bogdanshik00706.03.2022 01:58
-
danila11042005104.10.2020 14:11
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.