Для получения азотной кислоты 505 г нитрата калия обработали 450 г раствора с ω(H2SO4) = 98%. Определите состав остатка по массе
199
436
Ответы на вопрос:
KNO3 + H2SO4 = HNO3↑ + KHSO4
n(KNO3) = 505/101 = 5 моль
n(H2SO4) = 450*0,98/98 = 4,5 моль
H2SO4в недостатке. Образуется 4,5 моль KHSO4и остается 5 – 4,5 = 0,5 моль KNO3.
m(KHSO4) = 4,5*136 = 612 г
m(KNO3) = 0,5*101 = 50,5 г
Ответ: 612 г KHSO4и 50,5 г KNO3
n(KNO3) = 505/101 = 5 моль
n(H2SO4) = 450*0,98/98 = 4,5 моль
H2SO4в недостатке. Образуется 4,5 моль KHSO4и остается 5 – 4,5 = 0,5 моль KNO3.
m(KHSO4) = 4,5*136 = 612 г
m(KNO3) = 0,5*101 = 50,5 г
Ответ: 612 г KHSO4и 50,5 г KNO3
6
Объяснение:
Первое действие - в скобках, второе сложение.
1) 2*2=4
2)2+4=6
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
xeniakudriavtseva23.04.2022 05:36
-
22846505.07.2022 01:05
-
kovalenko17101922.06.2020 13:19
-
glukhovivan200716.09.2022 19:52
-
NasteonaSlasteona18.05.2023 21:31
-
alice10807.11.2022 12:51
-
tarnopolska9902.03.2021 22:24
-
Olya55555624.11.2022 15:30
-
tmihailviktoroozvxn928.08.2020 03:19
-
whitesnaff21.05.2021 08:16
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.