На двух чашках весов уравновешены стаканчики, содержащие по 10 г азотной кислоты. Как изменится положение равновесия, если в первый

Найдем массу углекислого газа, выделяющегося при взаимодействии HNO3 и CaCO3. Изменение положения весов будет обусловлено лишь убылью газа.
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 = H2O + CO2↑
Рассчитаем мольные количества реагентов и найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, а какое – в недостатке:
v(CaCO3) = m/M = 2/100 = 0,02 моль, (HNO3) = m/M = 10/63 = 0,16 моль.
Кислота дана в избытке, расчет ведем по веществу, взятому в недостатке, – по карбонату кальция:
m(CO2) = 44 . 0,02 = 0,88 г.
Чтобы найти массу газа, выделяющегося при взаимодействии HNO3 и FeS, запишем уравнение реакции:
FeS + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + H2S↑
Найдем количество cульфида железа (II):
ν(FeS) = 2 / 88 = 0,023 моль в недостатке
ν(HNO3) = 0,16 моль
Найдем массу сероводорода:
m(H2S) = 34 . 0,023 =0,77 г
В первом случае масса выделяющегося газа (СО2) больше, чем во втором случае (выделение H2S). Поэтому чаша с карбонатом кальция по окончании реакции с азотной кислотой окажется выше.
Ответ. Чаша весов с добавленным карбонатом кальция по окончании реакции будет выше чаши с добавленным сульфидом железа(II).

из дерева

Объяснение: