Ответы на вопрос:
4KClO3(к) = KCl(к) + 3KClO4(к) (реакция 1) ΔH°1 - ?
2KClO3(к) = 2KCl(к) + 3O2(г); ΔH°2= -95 кДж/моль; (реакция 2)
KClО4(к) = KCl(к)+ 2O2(г); ΔH°3= +9 кДж/моль. (реакция 3)
На основании з-на Гесса:
В р. 1 слева 4KClO3(к), а в р. 2 - слева только 2KClO3(к), поэтому ΔH°2 умножим на 2
(энергия ΔH°2 выделяется при реакции 2KClO3(к), если взять в 2 раза больше KClO3, то и энергии выделится в 2 раза больше)
В р. 1 справа 3KClO4(к), а в р. 2 - только 1KClО4(к) и слева, поэтому ΔH°3 умножим на 3 и поменяем его знак (т.к. чтобы KClО4 был справа, нужно перевернуть реакцию, т.е. записать обратную реакцию, и если в прямой поглощается энергия, то в обратной - выделяется, т.е. меняется знак ΔH°)
Итого: ΔH° = 2ΔH°2 - 3ΔH°3 = ... кДж (посчитайте)
2KClO3(к) = 2KCl(к) + 3O2(г); ΔH°2= -95 кДж/моль; (реакция 2)
KClО4(к) = KCl(к)+ 2O2(г); ΔH°3= +9 кДж/моль. (реакция 3)
На основании з-на Гесса:
В р. 1 слева 4KClO3(к), а в р. 2 - слева только 2KClO3(к), поэтому ΔH°2 умножим на 2
(энергия ΔH°2 выделяется при реакции 2KClO3(к), если взять в 2 раза больше KClO3, то и энергии выделится в 2 раза больше)
В р. 1 справа 3KClO4(к), а в р. 2 - только 1KClО4(к) и слева, поэтому ΔH°3 умножим на 3 и поменяем его знак (т.к. чтобы KClО4 был справа, нужно перевернуть реакцию, т.е. записать обратную реакцию, и если в прямой поглощается энергия, то в обратной - выделяется, т.е. меняется знак ΔH°)
Итого: ΔH° = 2ΔH°2 - 3ΔH°3 = ... кДж (посчитайте)
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
Неко16322.08.2020 13:29
-
5ксюША8888129.06.2022 07:47
-
stepnikitka19.10.2022 01:00
-
ban826.10.2020 13:47
-
usenova199322.12.2020 15:29
-
vorobeva85ramon07.09.2022 06:59
-
7Таяна30.03.2020 00:35
-
KerimovaLuiza91927.12.2021 14:00
-
Попорпо26.03.2021 04:02
-
irinohkaberesn13.06.2021 12:07
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.