Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме:
130
160
Ответы на вопрос:
Решение:
уравнения химических реакций:
1). 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O – В данной реакции происходит окисление железа до степени окисления +3, т.е. железо – восстановитель. При этом в реакции происходит восстановление серы (VI) до серы (IV). т.е. сера – окислитель.
Полная ионная форма уравнения реакции:
2Fe0 + 12Н0 + SO42- = 2Fe3+ + 3SO42- + 3SO2↑ + 6H2O.
2). Fe2(SO4)3 + 3ВаCl2 --> 2FeCl3 +3ВаSO4↓ - реакция обмена;
Полная ионная форма уравнения реакции:
2Fe3+ + 3SO42- + 3Ва2+ + 6Cl- = 2Fe3+ + 6Cl- + 3ВаSO4↓;
Сокращенное ионное уравнение реакции:
3Ва2+ + 3SO42- = 3ВаSO4↓.
3). FeCl3 + 3HNO3 --> Fe(NO3)3 + 3HCl - реакция обмена;
Полная ионная форма уравнения реакции:
Fe3+ + 3Cl- + 3Ag+ + 3NO3- = Fe3+ + 3NO3- + 3AgCl↓.
Сокращенное ионное уравнение реакции:
3Ag+ + 3Cl- = 3AgCl↓.
4). 4Fe(NO3)3 ---> Fe2O3 + NO2↑ + O2↑ - реакция разложения нитрата железа (III) при нагревании его. При этом происходит окисление-восстановление. – В данной реакции происходит окисление кислорода до степени окисления 0, т.е. кислород – восстановитель. При этом в реакции происходит восстановление азота (V) до азота (IV). т.е. азот – окислитель
уравнения химических реакций:
1). 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O – В данной реакции происходит окисление железа до степени окисления +3, т.е. железо – восстановитель. При этом в реакции происходит восстановление серы (VI) до серы (IV). т.е. сера – окислитель.
Полная ионная форма уравнения реакции:
2Fe0 + 12Н0 + SO42- = 2Fe3+ + 3SO42- + 3SO2↑ + 6H2O.
2). Fe2(SO4)3 + 3ВаCl2 --> 2FeCl3 +3ВаSO4↓ - реакция обмена;
Полная ионная форма уравнения реакции:
2Fe3+ + 3SO42- + 3Ва2+ + 6Cl- = 2Fe3+ + 6Cl- + 3ВаSO4↓;
Сокращенное ионное уравнение реакции:
3Ва2+ + 3SO42- = 3ВаSO4↓.
3). FeCl3 + 3HNO3 --> Fe(NO3)3 + 3HCl - реакция обмена;
Полная ионная форма уравнения реакции:
Fe3+ + 3Cl- + 3Ag+ + 3NO3- = Fe3+ + 3NO3- + 3AgCl↓.
Сокращенное ионное уравнение реакции:
3Ag+ + 3Cl- = 3AgCl↓.
4). 4Fe(NO3)3 ---> Fe2O3 + NO2↑ + O2↑ - реакция разложения нитрата железа (III) при нагревании его. При этом происходит окисление-восстановление. – В данной реакции происходит окисление кислорода до степени окисления 0, т.е. кислород – восстановитель. При этом в реакции происходит восстановление азота (V) до азота (IV). т.е. азот – окислитель
ОТ НОТЫ СОЛЬ:
Д7 -СОЛЬ -СИ -РЕ -ФА
Д65 -СОЛЬ -СИ БЕМОЛЬ - РЕ БЕМОЛЬ - МИ БЕМОЛЬ
Д43 -СОЛЬ -СИ БЕМОЛЬ -ДО - МИ
Д2 -СОЛЬ -ЛЯ -ДО ДИЕЗ -МИ
Объяснение:
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
Кыргыз тил 5класс,,абзацка ат койг,ула суйломдорду толуктагыла ,,,...
ktatka124.05.2023 23:46 -
Можно ли техникой назвать шариковую ручку...
arminqamalyan8511.02.2020 14:38 -
Будь ласка до іть в завданні фото...
Savasansa26.01.2021 06:18 -
Назвіть види і жанри візантійського мистецтва, що набули розквіту в...
kovmihser22830.01.2022 04:41 -
, буду благодарен, это алгебра ...
моллск15.05.2023 16:55 -
, я буду очень сильно благодарен, это алгебра если что...
hedaku23.07.2021 21:38 -
Aşağıdaki cümleleri metne göre tamamlayalım. 1. Hamdi Ulukaya nın diğer...
kristinka14032029.05.2021 20:41 -
Мына кісі кім табындарш қазақ әдебиетінен мұхтар әуезов деп жаз тебе...
паксуха08.04.2020 10:17 -
Напишите сочинение по персонажу из серии книг коты воители по персонажу:...
PeaceDuck133717.07.2021 11:56 -
Как вы понимаете выражение интеллектуальное и нравственное солидарность...
julia417182231.03.2022 23:06
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.